第三章 晶体结构与性质 单元检测（人教版选修3）.docVIP

第三章 晶体结构与性质 单元检测 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　) A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 【解析】　只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。 【答案】　B 2．某单质晶体一定不是(　　) A．离子晶体　　　　　　 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 【解析】　离子晶体必有两种离子，一定属于化合物。 【答案】　A 3．下列固态物质熔化(或升华)时，克服的相互作用力属于同种类型的是(　　) A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 【解析】　碘是分子晶体、氯化钾是离子晶体；金刚石是原子晶体、重晶石是离子晶体；二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体。 【答案】　D 4．可以用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是(　　) A．热的良导体 B．电的良导体 C．优良的延展性 D．有金属光泽，不透明 【答案】　A 5．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 【答案】　C 6．下列各项所述的数字不是6的是(　　) A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 【答案】　D 7．NaCl晶体中钠离子和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用(　　) A．杂化轨道 B．键的极性 C．离子大小 D．离子电荷 【解析】　离子晶体的构型与阴阳离子的半径比，阴阳离子的电荷数有关。 【答案】　CD 8.右图为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列关于该生成物的叙述中不正确的是(　　) A．生成物的分子式为P4O10 B．分子中磷原子排列成正四面体型 C．生成物分子中有4个六元环 D．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键 【解析】　单实线和双实线都表示极性共价键。 【答案】　D 9．下图为某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　) A．键角为120℃ B．化学组成为SiO32－ C．键角为109°28′ D．化学组成为SiO42－ 【解析】　这个图不是平面型的结构。 【答案】　CD 10．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是(　　) A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体 【解析】　CCl4晶体含共价键和分子间作用力，NaOH晶体中含离子键和共价键。 【答案】　BD 11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是(　　) A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N—N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 【解析】　因晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，每个N—N键为两个N原子所共有。所以晶体中n(N)∶n(N—N)＝2∶3。 【答案】　C 12．下列说法正确的是(　　) A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 【解析】　A中，分子晶体受热熔化时是破坏分子间作用力；B中，大部分分子晶体中都存在共价键(稀有气体的晶体例外)；D中，非金属元素原子间也可形成离子键(如NH4Cl)，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键(如AlCl3)。 【答案】　C 13．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　) A．HF、