山东省泰安市肥城一中高二化学课件 3.1.3 晶体结构的最小重复单元-晶胞（鲁科版选修3）.pptVIP

（第3课时） 知识点回顾： 1、晶体的特性有哪些： ①规则的几何外形②自范性③各向异性④特定的对称性⑤固定的熔点 2、晶体的分类及分类依据是什么 根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同分为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 3、哪些晶体的排列采取紧密堆积？为什么？ 金属晶体、离子晶体、分子晶体大都服从紧密堆积原理。因为金属键、离子键、范德华力没有方向性和饱和性 等径圆球的密堆积：六方紧密堆积--- A3型 （金属Mg) 面心立方紧密堆积--- A1型 （Cu） 非等径圆球的密堆积： 1、离子晶体 NaCl、ZnS A1型 2、分子晶体 CO2 A1型 原子晶体不遵循紧密堆积：因为共价键有饱和性和方向性 常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、氮化硼 2. 晶胞必须符合两个条件： 一是代表晶体的化学组成 二是代表晶体的对称性 ， 即与晶体具有相同的对称 元素 —— 对称轴，对称面和对称中心 ) 。 并置堆砌 整个晶体就是由晶胞周期性的在三维空间并置堆砌而成的。 晶胞中微粒数目的计算 方法小结(对于立方体结构) 例题分析： 如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的晶胞。晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带的电荷均已略去） 例题解析： * 三、晶体结构的基本单元——晶胞 简单立方晶胞 认识几种晶胞： 面心立方晶胞 体心立方晶胞 简单单斜晶胞 A3型最密堆积及其六方晶胞： 六方最密堆积（含三个晶胞） A1型最密堆积及其面心立方晶胞 立方最密堆积 1. 晶胞是晶体中最小结构重复单元。 晶胞是从晶体结构中截取出来的大小、形状完全相同的平行六面体。 3. 晶胞按其周期性在三维空间重复排列（无隙并置堆砌）成晶体。 划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可能反映 晶体内结构的对称性；二是尽可能小。 所谓并置堆砌是指平行六面体之间没有任何空隙，同时相邻的八个平行六面体均能公用顶点。 晶胞中的不同位置的微粒是被一个或几个相邻晶胞分享的，因此一个晶胞所包含的实际内容是“切割”以后的部分 计算方法：切割法 位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。 位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。 位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。 位于体心上的微粒，微粒完全属于该晶胞。 氯化钠晶体 面心 体心 棱上 顶点 氯离子 钠离子 思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？ 氯化钠晶体结构 思考： 与一个钠离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？距离是多少？（图示距离为a） 1 2 3 4 5 6 a 氯化钠晶体结构 思考： 与一个钠离子相邻最近且距离相等的钠离子有多少个？距离是多少？（图示距离为a） a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氯化铯晶体 氯化铯的小晶胞 铯离子： 氯离子： 思考：氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？ NaCl晶胞 CsCl晶胞 计算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的阴、阳离子数目分别是多少？ 钠离子：1＋12×1/4 ＝ 4 氯离子：8 ×1/8＋6×1/2 ＝ 4 铯离子：1 氯离子：8 ×1/8＝ 1 O原子 Ti原子 Ba原子 化学式为：BaTiO3 Ba：1×1 Ti：8× (1/8) O：12× (1/4) O原子 Ti原子 Ba原子