1.2.1《原子结构与元素的性质 》课件3 （新人教版选修3）高二.ppt

1.2《原子结构与元素的性质》 教学目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 5、掌握原子半径的变化规律 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 第一章原子结构与性质 课堂练习： 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? ) A? ns2np3　　　 B? ns2np5　　　C? ns2np4　　　　D? ns2np6 第二节 原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径 1、C、2、AC、3、B、4、C、5、D、6、C、7、C、8、C、 9、（1）七、IVA、金属、 （2）XO2、X(OH)4、碱 （3）XCl2、XCl4 10、A：（1）略（2）IVA（3）氯、H2S+Cl2=S+2HCl B：（1）B（2）H（3）镁、bc 第二节 原子结构与元素性质（3）电离能，电负性 1、D、2、C、3、AD、4、C、5、B、6、D、7、D 8、电子层数、核电荷数 9、气、中、1、能量、小、 10、增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。 11、F、S、As、Zn、Ca 12、BON；同周期第一电离能呈递增趋势、N的P能级是半充满状态。 13、（1）二、VIA， 、（2）ONAlMgNa （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 14、（1）①④ （2）①因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 ②a、Na2O或Na2O2 ③IIIA ④m * * 高中《化学》新人教版 选修3系列课件 物质结构与性质 第二节 原子结构与 元素的性质 （第3课时） （一）原子半径： 1、影响因素: 2、比较原子半径大小的规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 二、元素周期律 原子半径的大小 取决于 1、电子的能层数 2、核电荷数 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。 复习回忆 （二）电离能（阅读课本Ｐ18） 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： 2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 3、电离能的意义： （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 学与问： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 看逐级电离能的突变。 课堂练习： 下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A 反常现象 最大的是稀有气体的元素：He 从左