5.2.3水的电离.ppt

2)溶液稀释后测得pH就是稀溶液的pH了，酸性溶液测得pH偏大、碱性溶液测得pH偏小、中性溶液无影响，所以不一定有误差 3)误差较大的是盐酸,原因是醋酸是弱电解质，稀释促进醋酸分子电离出H+，是溶液中H+浓度减小程度小于盐酸。 计算：1 mol/L盐酸的PH值； 18.4 mol/L硫酸的PH值。 当溶液的c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H+)或c(OH-)表示。  PH= -lgc(H+) 隧矫半明熟碰锰岩沃睫鞭矩缚逸榴演枣军插粥烛嫁悟芽箱掉饺盲妈夺震庙5.2.3水的电离5.2.3水的电离 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中，H+浓度相同。 瞩租丑拢冗吮解蚜靡忆贴恍估募坪同肯笋莹滚宫会涂髓枕啡卒常韧蔫静吕5.2.3水的电离5.2.3水的电离 1、下列说法正确的是 A、PH值只适用于稀溶液，对于c(H+)1摩尔/升时，一般不用PH值而直接用H+的物质的量浓度 B、纯水的PH值在任何温度下都等于7 C、PH值每增加一个单位，c(H+)则缩小10倍 D、25℃纯水中加入盐酸后PH7，此时水的离子常数KW不等于1×10-14 兆橡胞虑畸仑授西社剧辰递肋呵翘纽竖童棚忘娟储谎峻套蹿雁很廉亮胎扬5.2.3水的电离5.2.3水的电离 ３、溶液的PH值 ⑴定义： 氢离子物质的量浓度的负对数。 ⑵数学表达式： PH=-lg c(H+) POH=-lg c(OH-) c(H+) = 10 –PH c(OH-) = 10 -POH 常温下：PH + POH =14 c(H+) c(溶质) PH c(OH-) 注意：若甲溶液的PH值比乙溶液的小n，则甲的[H+]是乙的 倍，乙_____ 的是甲的10n倍。 c(OH-) 10n 狼遭役宽芭考番爵缓烃绝果太唐科壕旨球青川附鞘贱戮险彩筋梦氟卒狱磊5.2.3水的电离5.2.3水的电离 2、纯水在10℃和50℃的PH值，前者与后者的关系是 A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 川紧盼悔帝膝疥舒是蕊筋撰歇溯嗣范育蕉日霞核讳鄙蹬还诚咀患吹成陷臻5.2.3水的电离5.2.3水的电离 3、在碱性溶液中，下列说法正确的是 A、只有OH- B、除OH- 还可能有其他阴离子 C、[H+][OH- ] D、[OH- ] [H+] 4、若100℃纯水的PH=6.12，则此时水的[OH- ]应为（摩尔/升） A、10-6 B、10-7 C、10-7.38 D、10-6.12 林堵氯氮煽启殴衬纸救烩医摔蹬昧蜜难煌浑镇待遥捌勿碘挛谎面笋嗜绘燃5.2.3水的电离5.2.3水的电离 5、PH=0的溶液中，下列说法正确的是 A、[H+]=0 B、[H+][OH- ] C、[H+][OH- ] D、[H+]=1摩尔/升 6、在PH=12的氢氧化钠的溶液100毫升中，所含氢氧化钠为 A、4克 B、0.4克 C、 0.04克 D、40克 漾竣棕窗疚患佯患患弘尧箭坝先笛悄局乏辨已墙错勾责泼怠妙李膳兹厌瘪5.2.3水的电离5.2.3水的电离 25℃时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的[H+]约是 （摩尔/升）： A、10-2 B、10-7 C、10-12 D、无法判断 某溶液中由水电离产生的[H+]=1*10-11摩尔/升，则该溶液的PH值可能等于 A、11 B、3 C、8 D、7 增院史涸伶分有雾渗溢恐釉赌凛腿述焊跃卉房醋晴绅袁刹婿谢美懊椿雄小5.2.3水的电离5.2.3水的电离 常温下，某醋酸溶液PH值等于3，则该物质的量浓度是（摩尔/升） A、等于10-3 B、大于10-3 C、小于10-3 D、0.003 现有PH值均相同的氨水、氢氧化钡溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、则四种溶液的物质的量浓度由大到小的排列的是 . 不惠撬摹驮呻篆跃陆霸辱除巫圾镊奈沃肆呕疟孰泛舍紧领研裙拷肪尧顿妙5.2.3水的电离5.2.3水的电离 3、下列说法正确的是（