临清市高中化学 第三章 第节 时 铁的重要化合物 新人教版必修【DOC精选】.docVIP

第三章 《金属化合物》第二节第三课时《铁的重要化合物》教案 教学目标 1、知识与技能 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性 2、过程与方法 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合； 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法 3、情感态度价值观 养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神 教材分析 重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化 教学仪器与试剂 教学仪器： 多媒体投影仪 实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁 教学操作过程设计 新课引入 利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。 1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？ 2. 红砖为什么呈现红色？ 二、学生自学铁的氧化物并加以归纳 【成果交流】 名 称 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 ?红棕色粉末 黑色晶体? 俗称 ? ?铁红 ?磁性氧化铁 水溶性 不溶 ?不溶 ?不溶 与酸反应 ?FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O ?Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物质类别 碱性氧化物? ?碱性氧化物 氧化物 铁的氢氧化物 【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质 【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质 【实验总结】两种操作现象对比 【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理 【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动） 【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？ 【成果交流】 ? Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 ?FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) ?FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) 色态 ?白色沉淀 ?红褐色沉淀 转化 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 热分解 ?产物复杂 2Fe(OH)3?= Fe2 O 3 +3 H2O 与酸反应 ?Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O ?Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O 铁盐和亚铁盐 【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？ 【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法 Fe3+ Fe2+ ①水溶液的颜色 黄色 浅绿色 ②加入NaOH溶液 红褐色沉淀 白色沉淀 【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象 ? 滴入KSCN溶液后的现象 FeCl3溶液 ?溶液颜色变红 FeCl2溶液 ?溶液颜色无明显变化 【实验探究4】 FeCl3溶液中加入 现象 结论 铁粉，KSCN溶液 ?溶液无明显变化 ?2FeCl3+Fe=3FeCl2 氯水，振荡 ?溶液变成红色 ?2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【小结】 【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？ 【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？ 【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？ 【作业】离子方程式的的巩固和课后习题 板书设计 三、铁的重要化合物 1、氧化物 FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O Fe3O4(FeO ·Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 2、氢氧化物 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O 3、铁盐和亚铁盐 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章 《金属化合物》 第二节第三课时《铁的重要化合物》学案 教学目标 1、知识与技能 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性 2、过程与方法 体验实验学