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2013年高二化学期中模拟卷（三中） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56第卷（选择题 共50分） 一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共50分） 1．下列仪器中，一定没有0”刻度的是 A．量筒 B．温度计 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺 2. 在医院中，为病人输液一般不宜采用 A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液 3．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是） A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应 4．关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是 A．v(A)=1.4mol·L1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L1·s-1C．v(C)=1.5mol·L1·s-1 D．v(D)=1.6mol·L1·min-1 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是） A．合成氨工业采用高温条件 B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸 C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深 D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂 6．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A．K1＝2K2 B． K1＝1/K C．K1＝K D．K1＝1/2K27．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A．K2SO4固体 　　　 B．Zn 粉 C．SO3 固体 D．CuSO4 晶体 8．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液 B．含有H+的溶液 C．pH7的溶液 D．c(H+)c(OH)的溶液 10．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1 14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是 A．C的物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．容器内压强 D．混合气体的平均分子量 15．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 16．下列叙述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molC．用等体积的0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 17．关于如图所示装置的叙述正确的是　A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒　 B．碳棒是正极，铜片是阳极　　 C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加 D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　 19．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．电解质溶液中的OH－向负极移动 D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 20．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amo