第一课时大气的受热过程及水平运动.doc

第三单元：化学能与电能的转化 第一课时：化学能转化为电能——原电池 [学习目标] 理解原电池的工作原理——氧化还原反应。 会写电极反应式，能够判断原电池正负极会设计简单的原电池[教学重难点] 原电池工作原理由于_____活泼，容易_____电子,锌原子失去电子被______成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的______从铜片得到电子而被______形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。 下列哪些装置可以构成原电池？在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因格林太太的病因到底是什么呢？））1．金属腐蚀“两类型”： (1)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化引起的腐蚀。 (2)化学腐蚀：未形成原电池，而是金属与其他物质直接接触形成的腐蚀。定义 金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象 本质 金属原子失去电子而被氧化的过程 类型 化学腐蚀 金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀 不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 2．电化学腐蚀“两类型” 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜性质 酸性较强 酸性很弱或呈中性 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ 正极反应 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 其他反应 及产物 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O 普遍性 吸氧腐蚀更普遍 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 比较：析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三不同” (1)条件不同：酸性较强时发生析氢腐蚀，否则为吸氧腐蚀。 (2)正极反应不同：2H＋＋2e－===H2↑(析氢)O2＋4e－＋2H2O===4OH－(吸氧) (3)电池反应不同： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(析氢)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(吸氧) 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三同” (1)负极相同：均为Fe，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋。 (2)正极材料相同：均为碳。 (3)最终产物相同：最终都形成铁锈，主要成分为Fe2O3·nH2O。 3．金属腐蚀快慢顺序 电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池正极电解池的阴极。【归纳总结】：原电池正负极判定方法①依据原电池两极材料：负极一般为 金属，正极一般为活泼性 的金属或 ， ②根据电流方向或电子流向：电流(内电路)由 极流向 极；电子则由 极经外电路流向原电池的 极。 ③根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池 极，阴离子移向 极。 ④根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生_____反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：____电子，发生_____反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小。 选择题1．．下列各装置能构成原电池的是 A B C D 8．如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 ( ) A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液 Ca是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液 ．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把片和片紧靠在一起浸入中，片表面出现气泡 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 10．对于Zn(s)+H2SO4(l)ZnSO4+H2(g)；△H0的化学反应，下列叙述正确的是 （ ） A B．1mol锌的所含能量高于1molH2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为正极 D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11. 2L 二、填空题 11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是 。 （2）装置乙中正极的电极反应式是