2011届高三化学春节期间寒假作业.doc

金属及其化合物 1. 解析：钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH溶液潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正确。答案：A 2．解析：A选项中n(Na＋)∶n(O)＝2∶1；B选项中Na2O2存在离子键和O—O非极性键；C选项中Na2O2应密封于塑料瓶中；D选项中因Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，与盐酸反应会有O2放出。答案：D 3．解析：Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸相对过量，有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：①中产生的CO2体积为840 mL；②中产生的CO2体积为560 mL，故答案为D。答案：D 4.解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 g　　73 g　　　　　　　　　 44 g NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 g　　　36.5 g　　　　　　　 44 g 显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，C选项不正确；Na2CO3不能与NaOH反应，D选项不正确。答案：A 5．解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。答案：D .解析：从转化关系图可以看出，单质A与O2反应，在不同条件下可以生成两种不同的氧化物C和B，C和B与水反应生成共同的产物D，D又能与酸性氧化物CO2反应生成E，由此可以确定A是金属Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，E为Na2CO3，经验证，各物质符合图中转化关系。 答案：(1)Na　Na2O　Na2O2　NaOH　Na2CO3　 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ．解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。答案：(1)防止Na2O2受潮　(2)浓硫酸　饱和NaHCO3溶液或水　(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应　(4)BE .解析：A项电子及电荷均不守恒，正确写法：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；B项电子及电荷均不守恒：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项不符合反应事实Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。答案：D ．解析：Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。与HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。答案：A ．解析：装置A为简易启普发生器，可通过止水夹C的控制，装置A中反应产生气体CO2进入B中或气体将液体压入试管B中，使H＋与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。 答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO(2)A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ．解析：本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的，应为