2010年全国高考理综试题-山东化学及答案.doc

2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 9． 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子 10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下， H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H不同 11．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12．下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 13. 下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 14．下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Cu(OH)2] B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 C．c 、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 28.（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2 ＋ 2H2O ＋ I2 ＝ H2SO4 ＋ 2HI Ⅱ 2HI H2 ＋ I2 Ⅲ 2H2SO4 ＝ 2SO2 ＋ O2 ＋ 2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2 min内的平均速率v(HI)= 。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下： （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是 。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A