2010届高三理综化学部分考前规范训练金题卷有答案第五套.doc

理综化学部分 第五套 6．下列各项中表达正确的是（ ） A．白磷的分子式：P B．Na+结构示意图是： C．乙醇的结构简式C2H6O D．HClO的电子式： 6． 答案解析：（易）考查电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，答案：B。白磷的分子式为P4；Na+结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的结构式为HO—Cl，所以其电子式为：。 7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合：3?正?N2?＝?正?H2?时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 7． 答案解析：（中难）考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，答案：C。本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A错。B中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反应已达到平衡状态，C符合要求。 错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v正 = v逆 ②能变的量保持不变。达到化学平衡反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，各组成成分的百分含量 8．下列关于原子的几种描述中，错误的是（ ） B．18O与19F具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 8． 答案解析：（易）本题考查问题A 中16O与17O是同位素原子，具有相同的电子数，正确。B中，C中15N与14N是同位素原子，具有相同的质子数，D中12C与13C的质量数分别是12和13，不正确。 9．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 ） A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解 B．浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小 C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高 D．NaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强 10．答案解析：（中难(500℃)Na2CO3是不会分解的，而MgCO3加热到350℃时就分解了，A错。由于Ba(OH) 2是二元强碱，KOH是一元强碱，等浓度时Ba(OH) 2碱性强于KOH，B正确。在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的低，如Na的熔点97℃，Mg的熔点是648.8℃，同样氧化物的熔点也是MgO高。因为前者ⅡA族金属的键能大于ⅠA族的金属，后者是MgO离子键的键能高于Na2O。Mg (OH) 2是二元碱，但Mg (OH) 2是难溶物质，碱性弱于NaOH。 11．某有机物的结构是： 关于它的性质的描述正确的是（ ） ①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种酸；④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性 A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确 11．答案解析：（中难 12．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为（ ） A． B． C． D． 12．答案解析：（难）本题关相对原子质量、相对分子质量的计算，答案：B。 有机物R与KOH或HCl反应时为等物质的量完全反应，说明R分子中有一个氨基（—NH2式量为16）和一个羧基（—COOH式量为45）。此有机物相对分子的质量M＝＝89，通过式量分析：89-16-45＝28，说明含有2个(CH2)或1个(CH3)和1个(CH)，对应的结构简式如B、C所示，由于天然蛋白质水解产物为?—氨基酸，故选B。 技能空间：关于“－? ? ① CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l