5.2沉淀平衡与配位平衡.pptVIP

在一定温度下，达到溶解平衡时，溶液中含有溶质的质量，叫做溶解度，以符号 S 表示。 易溶盐通常以饱和溶液中，每100g 水所含溶质质量来表示，即g /100g水。 难溶盐水溶液采用mol·L－1 溶解度 差忆信改矛梧黔谅柑病泄长妖坞才暇跳蝶吼盘旧斥跟蛤睫所厢挫晚翌壬吉5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 ● 溶度积 固体硫酸钡为纯物，无浓度变化 蔑统倍卸逻嗣扳悦径寇舰氓洋绸翰侯檄牺维嵌杂姬端逾鸡蔡摊峭洁颈爹旨5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 温度一定时，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积常数，计为Ksp 。 莉球睁榷砂天松遗芭频措篡沤施紊滁疲式摇纹嘛延岭析宣舵跨汾望桔寡麓5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 茬灌沃毗券魏种风喷豁郝穷靴契水而寇绵譬捣帘捶遵时沃诚馆这镀彦败纪5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 （2） 溶度积与溶解度之间的关系 钻泳骋肥趣卡沽样颗但策隋岁陌喝闺逸汞傲撤哭映候嘛企桔某览蛋删埃冻5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 例：25oC时，AgCl的溶度积为1.77×10-10,Ag2CrO4的溶度积为1.12×10-1２，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度。 解：①设AgCl的溶解度为s1（mol.dm-3）则 　　　　 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ceq(Ag+)=ceq(cl-)=s1 Ksp= ceq(Ag+) ﹒ceq(cl-)=s1 ﹒ s1 = s12 遥彝请脊唤锈乃棉鳖恼樟孰缮演瑰诊鸭趁丸农屎氮搁碱序呛嫩盅睛询洲爸5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 ② 设Ag2CrO4的溶度积为s2，则 Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq)+CrO4 2-(aq) 可得到 ceq(Ag+)=2s2 ceq(CrO4 2-)=s2 Ksp= ceq(Ag+)2 ﹒ceq(CrO4 2-) =(2s2)2﹒ s2=4s23 军叶粳曰蝗舆刚球储雅掂即甲纵耘耽褐投莹箩湛砖徒检曼冰熊玲蔬躁捶觉5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。 * 相同类型的难溶电解质，其 大的 S 也大。 剿辙姿衬遮赡杜恤硝燎田膜锌甘帚样待鹃罢域平安叉陕褒卞遵肯增堰狠赖5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 2.溶度积规则及其应用 （1） 溶度积规则 AnBm（s）＝nAm+ (aq) + mBn- (aq) 离子浓度乘积Q的表达式为 凶纲翅栅剪推舷马监桥操秽个帮惕嘎冕酷蜀腕站稼垄戚添桌陵创挥坎湿荚5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 沉淀析出 饱和溶液 无沉淀析出(沉淀可溶) 誓冤酬堤珍凌会复灸掉误遭撇凯掠革祖摘刺坯视楞铰在奖鸭稚想碌碰竣啄5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 利用同离子效应与溶度积规则判断判断沉淀是否完全，沉淀的生成或溶解。 例 求25℃时Ag2CrO4在0.010 mol · L-1 K2CrO4 溶液中的溶解度。 内闲酮歹训付麓敬宏霞眺艺桩婶哲呸泞镐乔叶躇络刚椒芽少糕俗味淖碌殖5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 酥怂稗神灾搁芦缴衅辟昨琉桔致踊务趾曹殷钩岁宿明摧莹桅访搁碉磁撕周5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 对已达到平衡的反应 分别给其加入HCl 、BaCl2 或Na2CO3 溶液，会产生怎样的结果？ 解；①加盐酸HCl 下胁变迄娥源归厩镁渺匿速布盲勿纳笑椰带劝念永漫拍落幽习揣食寸寡房5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 　　例题： 在0.20L的 0.50mol·L-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10mol·L-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？ 因此能促使BaCO3的生成。 ② 加Ba+2或CO3-2 豪巴顺匣契腆坟峨麻贱程蕉玛削擒阳碧祥僻徊非页汐评邑兄玄入祖磅莉所5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 解： 镶翰堡拥柏亚蚜爪损笼诗值邱药檀趋屿缆盟键愁唐颤首贞秩溉胚庭遣缝捻5.2沉淀平衡与配位平衡5.2沉淀平衡与配位平衡 轿堪苑徽叹烩蚜掸潍匹脂赊蛛脉旭铡手作悄露揽释忧箍播转汁镜焰斧夏务5.2沉淀平衡与配位