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氯气化学性质教案
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[设 问]
[板 书]
[设 问]
[补充实验]
第一节 氯气(第二课时)
1、掌握氯气的化学性质
2、掌握氯气的实验室制法
3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式
1、氯气与水和碱的反应
2、氯气的实验室制法的原理及装置
3、氯离子的检验方法
1、次氯酸、次氯酸盐性质
2、氯气除杂及尾气处理
实验探索法、对比法、讲述法
1、对比:氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应
2、氯气与氢氧化钠溶液反应
3、氯气的实验室制法
4、氯离子检验
1、 铜与氯气反应有什么现象?写出反应方程式。
2、氯气与氢气反应条件不同,有何不同现象?
氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应
干燥的氯气不能使红色纸条褪色,湿润的氯气可以使红色纸条褪色,说明氯气与水发生了反应,生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质
二 、氯气的化学性质
与水反应
氯气的水溶液叫氯水,使红色纸条褪色的物质叫次氯酸,它是一种弱酸。
Cl2+H2O =HCl+ HClO
次氯酸有何重要的化学性质和用途?
强氧化性,可用于自来水的杀菌、消毒,也可做漂白剂;
不稳定性
光照
2HClO== = 2HCl+O2
新制氯水 久置氯水
分子 H2O 、Cl2、HClO H2O
离子 H+ 、Cl-、ClO-、O H- H+、 Cl-
同学们知道氯气有毒的,抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生反应,生成具有腐蚀性HCI和强氧化性的 HClO 。可以使机体的 活性蛋白质变性。从而杀死机体细胞。要“消毒”就是改变有毒的物质使之成为无毒物质。
如何除毒?待学生思考讨论后回答:
可用碱,比如用NaOH来中和HCL HCLO,使之成为盐。
事实上,人们是不会用NaOH来防毒的,因为 本身也具有强腐蚀性,而是用经济易得的石灰水。
与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
实验:将氢氧化钠溶液注入装有氯气的集气瓶中振荡。
现象:黄绿色迅速褪去
[然后请同学欣赏刘伯承元帅在淮海战役时编写的 防毒歌 ]
阵地准备石灰水,肥皂毛巾带身边,发现敌人放毒气,手巾纵横叠六道,上面撒上石灰水,皂水用来更保险,撒好蒙住口和鼻,毒气不能往里钻。。。。这也是生产漂白粉的原理。
其防毒原理同学们可以比着Cl2与NaOH反应的方程式来写。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用这一原理,工业上用氯气与石碳乳作用制成漂粉精和漂白粉,它们的主要成份是CaCl2和Ca (ClO)2(次氯酸钙)
漂白粉或漂粉精漂白的原理是什么?如何保存?
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO
空气中
次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐? 次氯酸盐是否也有漂白作用?(间接?直接?)
NaClO的漂白。
NaClO溶液+酸 后的漂白性
[讲 解]
结合性质
[学生阅读]
[演 示]
[过 渡]
[学生上台做实验 ]
[ 练习 ]
[ 思考 ]
[ 作业 ]
HClO不稳定所以需要转化为次氯酸盐而次氯酸盐本身没有漂白性,加酸后有HClO生成,所以可用作漂白,只要增大空气的接触面,H2CO3能把HClO生成出来(H2CO3酸性比HClO强)就有漂白性。
氯气的用途
杀菌、消毒、制漂白粉。
二、氯气的实验室制法
一套完整的制气装置包括:气体发生、气体净化、气体收集、气体干燥、气体性质尾气处理。
气体发生
原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑2H2O
仪器、装置:圆底烧瓶,分液漏斗、酒精灯
气体净化
因为混有HCl、H2O而HCl极易溶于水,Cl2也溶于水,可用饱和食盐水净化。
气体收集
向上排空气法或排饱和食盐水法
气体干燥 (Cl2是酸性气体)
用浓硫酸干燥(或P2O5)
尾气吸收
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
在初中我们学习了盐酸的检验方法,对于可溶性氯化物如何检验呢?请同学们回忆一下盐酸中氯离子的检验方法。
三、氯离子检验
被检验溶液 滴加试剂 现
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