62二氧化碳制取的研究.ppt

 学习目标 知识与技能：了解实验室制取二氧化碳的反应 原理、装置、操作步骤和收集方法 过程与方法：了解实验室制取气体的一般思路和 方法 情感态度与价值观：养成观察分析问题的能力和 团结协作的精神 交流讨论3： 以下是实验室制取气体常用的发生装置，制取二氧化碳应选择 装置， 理由是：  。 1、二氧化碳在通常情况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，（在通常情况，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳），并能与水反应生成碳酸。 2、空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大;如果小于29，则密度比空气大; 课堂小结（板书设计） 4、请你根据实验室制取二氧化碳的反应原 理判断，如果试管内壁上附着有碳酸钙 不易除去，正确的洗涤方法是（ ） A、用试管刷蘸肥皂水清洗 B、用大量蒸馏水反复冲洗 C、先用稀盐酸清洗后再用清水冲洗 D、用澄清的石灰水冲洗   布置作业： 1、列表比较实验室制取氧气与二氧化碳 2、课本112页1、2、3、4 3、基础训练课题二 1、列表比较实验室制取氧气与二氧化碳 装置气密性的检查 方法1.用止水夹把橡皮管夹住,向长颈漏斗中注水,如果能在漏斗中形成一段稳定的液柱,说明气密性好.否则气密性不好. 方法2.先用水把长颈漏斗底部液封,把导气管放入水中,再用手捂住锥形瓶外壁,如果导管口有气泡冒出,说明气密性比较好;否则气密性不好. 注意：1、不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。2、不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。3、不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。  CO2 与O2实验室制法的比较   四、制取二氧化碳的实验步骤 1、组装仪器、检查装置的气密性 6、已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。实验室制氨气的发生装置可选用图（ ）,收集装置可选用图（ ）。 A B C D E A D 再 见 反应条件 验满方法 检验方法 收集方法 气体发生 装 置 反应物状态 反应原理 药品名称 CO2 O2 气 体 大理石和稀硫酸 4 大理石和稀盐酸 3 CaCO3粉末和稀盐酸 2 Na2CO3粉末和稀盐酸 1 实验分析 实验现象 实验内容 编号 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有少许气泡产生，片刻后停止 不适合实验室制取二氧化碳气体 活动探究1： 制取二氧化碳反应物的探究: 反应条件 验满方法 检验方法 收集方法 气体发生 装 置 反应物状态 反应原理 药品名称 O2 气 体 大理石和稀盐酸 过氧化氢（双氧水）二氧化锰 2H2O2 2H2O＋O2↑ MnO2 常温 催化剂 固态+液态 排水取气法 向上排空气法 用带火星的木条伸进瓶中，木条复燃 用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃 CO2 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 常温 固态＋液态 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭 反应原理 氧气 氧气的制取装置 固体 加热 密度大于空气 反应物状态 反应条件 溶解性 密度 不易溶于水 发生装置 收集装置 2kMnO4 = k2MnO4+MnO2+O2↑ △ A B C D E 7、硫化氢是一种密度比空气大，可溶于水的气体，实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，制取硫化氢气体的发生装置可选用 图（ ），收集硫化氢气体可选用图（ ）。 B C A B C D E A F 8.甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，极难溶于