第三章第二节水的电离第2课时讲解.ppt

pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH 。 9 4、弱碱的稀释 1、强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？ 关键：1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 pH=-lgc(H+) =-lgc(（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）) =-lgc(2×10—4 ) =4-lg2 =3.7 (二)溶液混合计算 8、pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　。 9、pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　。 两种pH不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 练习 2.3 2.3 2、强碱与强碱混合 例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 C(OH-)=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=14- pOH =9.7 =10 - lg2 =-lg(10-14/ 5×10-5 ) = 9.7 =-lg(2×10-10 ) pH=-lgKW/c(OH—) 法一： =5-lg5 =4.3 pOH=-lgc(OH—) =-lg(5×10-5) 法二： 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+ D 10、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH____。 11、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH____。 两种pH不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 12.7 12.4 练习 3、强酸与强碱混合 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ NaOH + HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 pH= - lgc(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 C(OH-)= (0.06-0.04)mol 0.IL+0.1L =0.1mol/L C(H+)= Kw C(OH-) = 1×10-14 0.1 = 1×10-13mol/L pH=-lgC(H+) = - lg1×10-13 = 13 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算： 酸过量：则c(H+)= 碱过量：则c(OH-)= c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2 c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2 c(H+)= Kw/ c(OH-) 讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？ ①强酸与强碱：pH=7 ②强酸与弱碱：pH7 ③弱酸与强碱：pH7 ④弱酸与弱碱：pH=7 pH7 pH7 Va/Vb=___________ = 10(a+b)-14 12、常温下pH=a，体积为Va的强酸与pH=b，体积为Vb的强碱混合，恰好完全反应呈中性。 若a+b=14，则Va__Vb(、=、） 若a+b=12，则Va__Vb(、=、） 若a+b=15，则Va__Vb(、=、） 酸性溶液 实质问题 c (H+) －lg pH 碱性溶液 c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH pH应用 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性 有关。 3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。 pH的应用 人体几种体液和代谢产物的正常pH 总结： 一、水的电离