《盐类的水解》1范例.ppt

通过实验得出的主要结论有： ①Fe3+的水解是一个可逆过程； ②水解平衡也是一个动态平衡； ③Fe3+的水解属于吸热反应； ④改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动； ⑤当加入的物质能与溶液中的粒子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。 在纯水中 c(H+) c(OH-) c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH) （3）水电离守恒(质子守恒)：电解质溶液中, 由水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等． CH3COONa溶液中： Na2CO3溶液中： c(OH-) = 2c(H2CO3) +c(HCO3-) + c(H+) 练习：试比较a mol/LNa２SO3溶液中不同离子浓 度的大小和写出三个守恒关系式。 C(Na+)=２[c(HSO3 - )+c(H2SO3 )+c(SO32 -)]=2a 物料守恒式 电荷守恒式 水电离守恒式 C(Na+ )＞c(SO32 -)＞c(OH-)＞c(HSO3 - )＞c(H+) c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32 - ) +c(HSO3-) + c(OH-) c(OH-) = 2c(H2SO3) +c(HSO3-) + c(H+) Na3PO4溶液: c(OH-) = c(H+)+ c(HPO42-)+ 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) c(Na+) =c(PO4 3-) +c(HPO4 2-) +c(H2PO4-) +c(H3PO4 ) 1 3 c(Na+)+c(H+) = c(OH-) + 3c(PO4 3-) + 2c(HPO4 2-) + c(H2PO4 -) 物料守恒式 电荷守恒式 水电离守恒式 练习：试比较Na２S溶液中不同离子浓度的大小 和写出三个守恒关系式。 C(Na+ )＞c(S2 -)＞c(OH-)＞c(HS - )＞c(H+) C(Na+)=２[c(HS - )+c(H2S )+c(S2 -)] c(Na+) + c(H+) = 2c(S2 - ) +c(HS-) + c(OH-) c(OH-) = 2c(H2S ) +c(HS-) + c(H+) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- NaHCO3溶液 HCO3- CO32 - + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3- c(Na+) = c(HCO3-)+c(H2CO3) + c(CO32 -) c(Na+)c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) c(OH-) = c(H2CO3) +c(HCO3-) + c(H+) c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32 - ) +c(HCO3-) + c(OH-) 例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是 A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+)?? D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) 解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O ? NH4+ ＋ OH–），所以 c (NH3·H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。 因为电荷守恒 c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以 c (OH–) ＞ c (NH4+)。综合起来， c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。 A 例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– )????? D. c (CH3COO– )?＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L 解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的 电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3