2012高三化学一轮复习(鲁科版)课时练习第二章第3讲氧化剂和还原剂.docVIP

学科网. 一、选择题 1．下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O 【解析】　判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。 【答案】　C 2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　　) A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3 【解析】　在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。 【答案】　B 3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 【解析】　在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反应中，NaB4―→2，2O―→2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故C错。被氧化的H原子为4个，被还原的H原子为4个，故质量之比为1∶1，D对。 【答案】　D 4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只做氧化剂 D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【解析】　在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H2＋Cl22HCl的反应中，H2做还原剂，C项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误。 【答案】　A 5．(2010年杭州质检)下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是(　　) A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩ 【答案】　B 6．今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【解析】　本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋I2，还原性I－Fe2＋；由②知氧化性Cl2Fe3＋，还原性Fe2＋Cl－；由③知氧化性MnO4－Cl2，还原性Cl－Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I－Fe2＋Cl－Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。 【答案】　C 7．(2010年佛山质检)对于反应CaH2＋H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ，有下列叙述： ①H2只是氧化产物　②H2只是还原产物　③水是氧化剂　④Ca(OH)2是氧化产物　⑤CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原　⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1 其中正确的是(　　) A．①④⑤ B．②④⑥ C．只有① D．③⑥ 【解析】　反应中的电子转移情况为： CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H失去2e－得到2e－2↑， 则反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1。 【答案】　D 8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－As　③每生成7.5 g As，还原剂