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由多种物质组成的空气 第一课时 教学目标 （1）知识与技能：了解空气的发现史；认识空气的组成成分与各成分所占比例 （2）过程与方法：通过不同实验装置来探究空气的成分，分析所探究结果与实际空气成分不同的原因，加强对空气成分的认识 （3）情感价值观：形成科学探究的习惯，了解空气成分，明白空气是一种重要资源，培养学生的保护意识；通过实验反思，培养学生思维的严密性 教学重难点 教学重点：空气的组成成分的测定 教学难点：如何用科学的方法探究空气中氧气的含量及进行误差分析 学情分析 空气的主要组成成分是氮气和氧气对于学生来说不是陌生的内容，但采用科学探究的方法测定空气的组成会给学生从未有过的体验，以此为入手点可以激起学生的学习兴趣，求知的欲望，因此鼓励学生尽可能的说出自己的所知、所想、所疑，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 实验器材与药品 集气瓶（2个）、燃烧匙（2个）、胶塞（2个）、玻璃导管（2个）、烧杯、止水夹、酒精灯、红磷、蜡烛、火柴、木条、药匙 教学流程设计 教学设计 教师活动 学生活动 设计意图 预计时间（分钟） 设问导入：空气从物质的分类讲属于混合物还是纯净物？你知道空气中有哪些气体吗？ 思考 回答 导入新课 引发学生对空气的思考 1 板书： 第一节 空气的成分 一、认识空气的成分 1.空气的组成（体积分数） 氮气78% 氧气21% 二氧化碳0.03% 稀有气体0.94% 水蒸气及杂质0.03% 记录 勾画重点 直观体现空气的成分与其所占比例 1 过渡：空气中绝大部分由氮气和氧气组成。我们熟悉的氧气占了空气总体积约1/5。那么我们可以从什么方向来设计实验进行证明呢？ 思考 启迪学生思维，帮助学生了解氧气 3 启迪：要证明氧气在空气中的含量就得在密闭容器内，消耗掉空气中的氧气或消化掉其他气体，再测量其变化值。 思考 讲解猜想 过渡：消耗氧气可以采用物质燃烧的方法。可以燃烧的物质很多，在此我们使用红磷进行实验。 演示实验：红磷燃烧 强调让学生要注意观察的地方 观察实验 思考 锻炼学生科学探究的思维能力 3 设问：1.刚才你观察到的实验现象是什么？ 2.为什么水能够被倒吸入集气瓶中？ 思考 交流讨论 启迪学生思维 2 让学生以小组的形式分析并讨论实验误差产生的原因及影响 思考 交流讨论 帮助学生认识实验的设计意图 7 板书：2.测定氧气在空气中的含量 （1）红磷燃烧法 实验现象：①发出黄光②放出热③产生白烟④打开止水夹，水进入集气瓶 实验结论： ①P + O2 P2O5(白色粉末) ②氧气约占空气体积的1/5 误差分析： 记录笔记 使学生对该部分内容感觉更有层次感 2 追问：你觉得还可以用什么样的药品进行代替红磷进行实验？蜡烛可以吗？ 思考 讨论 启迪学生的思维 2 演示实验：蜡烛的燃烧 设问：为什么蜡烛没能让水倒吸进集气瓶？ 思考 交流 锻炼学生的思维能力 4 讲解：教材61页“活动天地”—铜丝加热法的原理 演示实验：铜丝加热 观察实验 思考 理解 培养学生思维的严密性 4 投影设问并组织学生讨论： ①本实验中来回推动活塞的目的是什么？ ②可能导致该实验出现误差的原因有哪些？ 思考 讨论 回答 5 板书： （2）铜丝加热法 原理：Cu + O2 CuO(黑色粉末) 实验现象：铜丝变黑，针筒内气体体积减小 记录 2 习题练习 小结 练习 4 布置作业 板书设计 第三单元 第一节 空气的成分 一、认识空气的组成 1.空气的组成（体积分数） 氮气78% 氧气21% 二氧化碳0.03% 稀有气体0.94% 水蒸气及杂质0.03% 2.氧气在空气中含量的测定 （1）红磷燃烧法 实验现象：①发出黄光②放出热③产生白烟④打开止水夹，水进入集气瓶 实验结论： ①P + O2 P2O5(白色粉末) ②氧气约占空气总体积的1/5 误差分析： （2）铜丝加热法 原理：Cu + O2 CuO(黑色粉末) 实验现象：铜丝变黑，针筒内气体体积减小 教学反思 通过红磷在密封集气瓶中燃烧实验，启迪学生对氧气在空气中含量测定方法的认识，引入思考测定氧气含量的值得注意的问题 以周围最重要的物质空气及其组成导入，引起学生注意，激发学生的学习兴趣 加热 大于1/5：气体冲出装置 小于1/5：装置漏气；红磷量不够；装置未冷却便打开止水夹 通过对注射器中氧气含量测定实验装置思考，引导学生