2014届高三12月考试.docVIP

都江堰八一聚源高中2014届高中毕业班第一次诊断性模拟检测 理综化学试题 命题人：刘靖 审题人：袁贤俭 可能要用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Na-23 Fe-56 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的 颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重 C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是KI 2．设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．4.0 g 金刚砂（SiC）中共含有共用电子对数是0.2NA D．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA 3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1 所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质 B. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图3 所示装置从海水制取蒸馏水 D. 用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl— B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+ C．由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl— D．c(H+)/c(OH—)＝1×10—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32— 5．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH增大 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③ C.将②③两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH) D.将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 6．再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电 池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 图1 图2 A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2 C．图2溶液中阳离子从B极流向A极 D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e—＝4OH— 7． 下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示室温时，用0.1 mol/L盐酸滴定0.1 mol/LNaOH溶液过程中的pH变化 B.T0C时，反应达到平衡时N02的体积分数 (N02) 随压强P的变 化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅 C. 图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量 D. 图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时c(M)将增大 8．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。 元素 有关性质及结构信息 A A的一种原子内无中子 B B原子的电子填充了4个原子轨道 C C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 D D是短周期金属性最强的元素 E C与E同族 F 外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1) E2-基态核外电子排布式 ；D2E的电子式为 ； B、C、D三种元素的第一电离能由大到小为 。 （2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。将1mol乙完全燃烧产生的气体慢慢通入含3molNaOH的溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小为 。 （3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。 （4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的