第三节 硫和氮的氧化物(学案 ).doc

第三节 硫和氮的氧化物（学案） ［学习目标］ 1、了解SO2的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，认识SO2的漂白原理。 2、认识可逆反应、了解硫的存在和性质、SO3的性质。 3、了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。 4、了解SO2、NO2对大气的污染 【重点难点】1、掌握二氧化硫的化学性质 2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质 (第一课时） 【思考】 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D 悬浮颗粒 硫在自然界中的存在形式： 1、硫，俗称 ， 色晶体，质脆，易研成粉末，硫 水， 酒精，易溶于 在空气中燃烧生成 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 2、二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。 3、二氧化硫的化学性质 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 _________溶液呈 性。 （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。 【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质？ SO2集四性于一身（酸酐的性质、氧化性、还原性、漂白性） (1) 酸酐的性质 ① SO2与水的反应方程式为______________________。 ②SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。 思考将SO2 通入澄清石灰水有何现象_____________________ 。 (2)还原性;SO2与O2的反应,反应方程式为_____________________。 SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；反应方程式为_____________________。 (3)氧化性；SO2+2H2S = 3S + 2H2O (4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生 ，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。 【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法： （2）二氧化硫和次氯酸漂白作用的原理有什么不同？将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象 4、三氧化硫：（1）二氧化硫在适当温度并有催化剂存在条件下，可以被氧气氧化 ， 方程式： 三氧化硫是一种 氧化物，常温下为 它溶于水生成 ，反应方程式： ， 工业上利用这一原理生产硫酸。 （2）三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）和水反应： 和碱反应（例氢氧化钠溶液） 碱性氧化物：（例氧化钙） 5,、可逆反应的特点 【课时作业】 1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是 A．有氧化性、无还原性、无酸性 B．有氧化性、有还原性、有酸性 C．无氧化性、有还原性、无酸性 D．有氧化性、无还原性、有酸性 2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性 3．具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 其漂白原理相同的是A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A．通过澄清石灰水 B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水 5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的