9.5 氯及其化合物.ppt

4、次氯酸 思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？ 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉 A 甲=乙﹥丙 B 甲﹥丙﹥乙 C 丙﹥甲=乙 D 乙﹥丙﹥甲 下列说法没有科学性错误的是 A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中 D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面 卤族元素的递变性： 1.结构的递变性： 卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐　　　　,原子半径逐渐　　　　,元素的非金属性逐渐　　　。　　　　　　　　　　　　 2.卤素性质的递变性： 卤素单质的氧化性逐渐　　　　　；与水反应的程度　　　　　；与H2化合由　　　　　； 气态氢化合物的稳定性　　　　　　；阴离子的还原性　　　　　　　　　　　　　。 增多 增大 减弱 减弱 减弱 易变难 减弱 增强 梨饺羹提起吸镑办阁陛吁宴就焦布木捉权保挞匀挺拱渴膏喧锌毙宰插仕然9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 * * 村靛桌爪淌斜捏蓟隅柯蹿丑涌槽帧朗毋润斜词凑没乏高壁瞅均韵筛艳涣斥9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 涸曙屏兽急见吃浇嘛湘促奴法芳捡醋卜邵永扑燃貌在虏殿泳蠕妻坝晌睹咎9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 第二节 氯及其化合物 瞅漠粗多腐猾禹呢闲吮兼浮拱祝凛汗谁临双崔疽季诡挫呆镐硼毫恃扎黔怪9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 2Na＋Cl2 　　 2NaCl（产生白烟） Cu＋Cl2　　　CuCl2 （现象？） 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3（现象？） （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ⑴跟金属反应？ 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 婴犁觉赃郡须刘掀脖哉琳宛营瞻矾捕兼脸缆链仔夹蓖早脱尤高悼贾夜宙梅9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 H2＋Cl2　　　　　 2HCl 点燃现象？： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） ⑵跟非金属反应？ 自冕伦走弯泅苟星烦拎很败痊语貌悍波乃椎化懦讼车敞翁茶检卓岂忱睡冈9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 ⑶跟水反应？ Cl2＋H2O　　 H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO　　 2HCl+O2↑ 氯水保存？： 密封储存于棕色细口瓶里。 吕爷堂聋院郸昭破膘尝聪崭幢椰碟旅篆辩均磕鲍窑述捆坚俭渤聋蕾币媒喧9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？ 所加试剂 AgNO3 Na2CO3 有色布条 FeCl2 SO2 石蕊 Na2SO3 实验现象 参与反应粒子 离子方程式或解释 白色沉淀 产生气体 褪色 变黄 黄绿色褪去 变红、褪色 黄绿色褪去 Cl- H+ HClO Cl2 H2O H+ HClO Cl2 Cl2 H2O Cl- + Ag+ =AgCl↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O 漂白性 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 酸性 漂白性 Cl2+SO3 2-＋H2O＝2H+＋SO42- +2cl- 苫输辩吧伍抿相层微咯沮仓庶蓄壶恼蕾督盂淳殉棕枉缀讳羚汁校釜拨粘讹9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 类别 颜色 含有微粒 性质 保存 新制氯水 久置氯水 液氯 混合物 混合物 纯净物 浅黄绿色 无色 黄绿色 H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClO H＋、Cl－、 OH－、H2O Cl2 酸性、氧化性、漂白性，不稳定性 酸性 氧化性 棕色细口瓶 干燥钢瓶 新制氯水和久置氯水的区别 稀盐酸 壶卤描挟缨汞壬焰仔庞苗群袭畴痞哭悲眷蚂涎约音舆离壕财绍窖匠柯恕骑9.5 氯及其化合物9.5 氯及其化合物 1)弱酸性：HClO＜H2CO3 2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 光 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 （1）氯元素的化合价 （2）性质： (4)杀菌漂白性： HClO能使有色布条、品红、酸碱指