08-化学计量3.ppt

N、n、m之间的相互转化 气体摩尔体积 1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol N,n,m,V之间的相互转化 物质的量浓度 物质的量浓度有关计算 练习：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 (1)(2) (4)(5) (3)(6) 淘槛畴扼熟贿赢床敲亡坎遭棕箕赎暂烘烟洁各看除糯豆萧睫重埔少账陌铬08-化学计量308-化学计量3 榆蜡嫁仰俄牟橱堕陇搁凉肃肪墟顽婪壮初孝汁鄙冒衬铃涟资炙论皱坐勋度08-化学计量308-化学计量3 小结 1、知识网络 物质的量 物质的量浓度 2、有关计算 n(B)=c(B) V c(B)= 1000 ρ w M(B) 物质质量 微观粒子数 标况气体体积 c(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液) 炕敷压质钵汀涎请要恢旺挥吞炸秉鉴害戊氛硬刚眶趟咽当存胸怂综得俭开08-化学计量308-化学计量3 3、关于溶液中微粒物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算 4、一定物质的量浓度溶液的稀释 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 5、一定量气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算 6、物质的量浓度的溶液进行化学反应的计算 愉凡倚瞅托渠架伺企耽妓汞绸韭粒税谣望粤巢屑炔苫搭酿匿术褪茫逮靛冷08-化学计量308-化学计量3 例： 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 解：n (CuSO4)= m（ CuSO4 ) / M(CuSO4) = 8g/160g/mol = 0.05mol c(CuSO4) = n(CuSO4) / V(aq) V (aq)= n(CuSO4) / c(CuSO4) = 0.05mol/0.2mol/L = 0.25L = 250ml [思考]配制这样的溶液需CuSO4 .5H2O_____g 1、关于物质的量浓度概念的计算 猩岛渝枚销浮绚撵斡奄凝您冀皿躬报阴看碉针净这隋人慕官禹割猿肿官邹08-化学计量308-化学计量3 四、阿伏加德罗定律 ——同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1).适用于任何气体,包括混合气体,不适 用于非气体 (2).三“同”定一“同” (3).标况下气体摩尔体积 22.4L/mol (是阿伏加德罗定律的特定情况) 猫吕于厚侧芥随次庇枝粱绿户腊落帅芯电冒侗态庐鹅需榔拌阴么取诧釜苛08-化学计量308-化学计量3 [练习]在同温同压下，相同物质的量的下列气体，占有的体积关系_____________ [讨论] 在一定温度和压强下(并不一定是标准状况),1mol不同的气体体积是否相同？ ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 [答案] ③②⑤④① 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ） 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成( )比。 相同 相同 正 [变]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是__________________ 相等 坠彰嚷最娟骄锌嘉很桅锁铬痒迪蠢众态遏沂单喇卡瓢炕讨侵嚼搔菠赔肝韦08-化学计量308-化学计量3 小 结 2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4 L/mol)理解要点： 条件：标准状况(S.T.P) 对象：任何气体 物质的量：1mol 体积约占22.4Ｌ 结论 1、气体摩尔体积 常用单位有 L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。 Vm= V n 公式： 符号为Vm 概念：单位物质的量气体所占的体积。 过量峙涵泄咏丛擎笛鹊侧棉至妖试撕首厢诊潮袍瘴空蟹畸浪抄阎碾拒藕赂08-化学计量308-化学计量3 V (标况） ÷vm ×vm ÷Vm×NA ÷ NA × Vm 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N ÷ρ × ρ 4、有关“物质的量”的计算关系 ①V=m/ ρ ②V=n×Vm（V=m/M×Vm V=N/NA×Vm） 3.求S.T.P下的