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七 原子结构与周期律综合练习 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：Y2- M2- R3+ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 2．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g 原子半径?/?nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1 下列推断正确的是 A．氢氧化物碱性的强弱：f g B．氢化物稳定性的强弱：b d C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 3．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 4．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．Cl原子的结构示意图： C．CH4分子的比例模型： D．质量数为23的钠原子：11?23Na 5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 6．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 7．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是 A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1 8．下列化学用语正确的是 A．Cl- 的结构示意图： B．次氯酸的结构式： C．Na2O2 的电子式： D．乙烯的实验式：C2H4 9．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是 A．原子半径：Ga As P B．热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C．酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e- B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 11．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 X Z Y A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定 D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型 B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式 13．下列比较中正确的是 （ ） A．金属性：MgAlNa B．原子半径：SOF