05专题五 溶液和胶体.ppt

二、胶体 1、概念：分散质粒子在1nm一100nm之间的分散系。 2、本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间 二、胶体 3、制备： （1）物理法 ①研磨法 如：制豆浆，研墨 ②直接分散法：某些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子的限度，这样的物质溶于水时，也能形成胶体。 如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等 （2）复分解反应法 如：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 ； Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 3、制备： （3）水解法 如：Fe(OH)3胶体的制备： 二、胶体 4、提纯： 分子或离子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，根据这一原理可利用半透膜使分子或离子从胶体里分离出来，这样的操作叫渗析。 例题5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（　 　） A．溶液　　　 　B．悬浊液　　 　 C．胶体　 　　　D．乳浊液 【解析】：1nm～100nm就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。 【答案】：C 　　　　　 7、关于胶体的几点说明 （1）胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性。 （2）高分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。 （3）胶体制备的方程式时生成的不溶物不写“↓”符号。 （4）制备Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。 二、溶液 1.概念 一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。 溶质：即分散质 溶剂：即分散剂 3．溶解度 （1）固体溶解度（S）： ①一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和状态时，所溶解溶质的质量称为溶解度。符号为“S”，单位为“g”。 ②计算公式 S = 100g m（质）/m（剂） （2）气体的溶解度 ①概念：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和状态时，所溶解的气体的体积。单位：L/L ②常见气体溶解度： CO2 ：1 Cl2：2 H2S：2.6 SO2：40 HCl：500 NH3：700 ①固体 a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大 b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 如Ca(OH)2 ②气体 气体的溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。 （3）物质溶解性的定性描叙 溶解度曲线: 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 (4)溶解度的计算 ①温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x： 4、溶质的质量分数 （1）一般溶液中溶质的质量分数为： （2）饱和溶液中溶质的质量分数为： （3）用固体配制一定质量分数的溶液的实验步骤: ①计算；②称量；③量取；④溶解 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 （4）用浓溶液配制一定质量分数的溶液的实验步骤 ①计算；②量取；③溶解； 仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 请完成课时作业第211—212页 * * 艇争捕舷缴筒空许塌静晚彪意样紫萝旨葛翌戍拽细栖船笋录训镑碑陈匡娘05专题五 溶液和胶体05专题五 溶液和胶体 * 第一部分 化学基本概念 专题五 溶液和胶体 瘫府茫啦载它汰韶寓僧绷泰动杯攀谰言猪浅詹镊咯阐虫碑者伶德颅捉坠侍05专题五 溶液和胶体05专题五 溶液和胶体 考纲内容 （1）了解溶液的含义。? （2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。 （3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 （4）了解胶体的概念及其重要性质和应用。 常见高考题型 溶液的分类；溶液的性质。 溶液的组成；求根据不同溶液的组成溶液的质量分数。 饱和溶液与溶解平衡；溶解度的计算；影响固体（气体）溶解度的因素；溶解曲线的意义及简单计算。 分散系的概念；胶体的性质及其在生活、生产应用；常见胶体的制备与净化方法。 睹弹俄揍乘瑟折背步撑逆萤蕾教岗贩壶遭续贫洞屈搐鲤撮光饭稚氓椭卵奶05专题五 溶液和胶体05专题五 溶液和胶体 号癣汤慨万辜饿茁废臼鞠病治搁服诬汰啼钙甸开纸斑恢裁奎鼎抽筋倍蹿宙05专题五 溶液和胶体05专题五 溶液和胶体 一、?分散系的相关概念 分散系 由一种物质（几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质