7e2008学年度高三第一次质量检查高三化学.doc

驻马店市2007~2008学年度高三第一次质量检查 化 学 试 题 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.2006年12月23日，“发现”号航天飞机结束为期13天的太空之旅，安全回家。航天飞机是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑; △H0。下列对该反应的叙述错误的是（ ） A.该反应属于分解反应，氧化还原反应，放热反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用 D.该反应从能量变化角度说，主要是化学能转化为热能和动能 2.下列表达方式正确的是 A.碳—12原子： B.F－的结构示意图： C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：N≡N 3.锂是最轻的碱金属元素，1817年由瑞典科学家阿尔费特逊在分析锂长石矿时发现。与其他碱金属相比，下列有关锂的说法中正确的是（ ） A.锂与水的反应最剧烈 B.锂在空气中燃烧生成过氧化物 C.锂的原子半径最小 D.锂的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 4.在一个密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 0 90 20 20 反应后质量/g 107 0 12 11 则该密闭容器中所发生的化学反应的类型为 A.化合反应 B.分解反应 C.离子反应 D.可逆反应 5.下列物质保存方法正确的是 A.氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B.氯水放在棕色细口瓶中 C.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D.固态碘放在棕色细口瓶中 6.下列示意图，白球代替氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示在相同条件下的等质量的氢气与氦气的是 7.除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶，其中正确的是 A.浓H2SO4、水 B.饱和食盐水、浓H2SO4 C.烧碱、生石灰 D.无水氯化钙、烧碱 8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数为2NA C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA 9.某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 A.CH3COO－、SO42－、CO32－ B.SO42－、SO32－、CO32－ C.SO32－、HCO3－ D.CH3COO－、SO42－、HCO3－ 10.下列热化学方程式中，△H的数值能表示可燃物燃烧热的是 A.C(s) + eq \f(1,2) O2(g) = CO2(g); △H=-393.5kJ/mol B.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l); △H=-2599.2kJ/mol C.CO(g) + eq \f(1,2) O2(g) = CO2(g); △H=-283kJ/mol D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △H=-802.3kJ/mol 11.IA族碱金属元素与VIIA族元素所形成的化合物具有的性质是 A.当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质 B.熔融状态不导电 C.化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 D.化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高 12.下列实验操作正确的是 A.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 B.将NaOH固体放在滤纸上称量 C.制取Cl2时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后需在干燥器中冷却，再称量 13.下列说法中正确的是 ①非金属元素不可能组成离子化合物；②构成分子晶体的粒子一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价鍵；⑤非极性鍵只存在于双原子单质分子里；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学鍵一定都是极性鍵。 A.①②④⑥ B.②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.只有④ 14.下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2↑+ 3H2O B.NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH－ + CO2 = CO32－ + H2O C.F2与NaOH溶液反应：F2