初三化学知识点总结修改.doc

初中化学基础知识总结和常用口诀 　　物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 　　物质的溶解性 　　1、盐的溶解性 　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 　　含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 　　含CO3 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 　　2、碱的溶解性 　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2?? CaCO3??? BaCO3??? Ag2CO3 等 　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 　　化学总复习资料 　　基本概念： 　　1、化学变化：生成了其它物质的变化 　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化 　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 　　5、纯净物：由一种物质组成 　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 　　10、单质：由同种元素组成的纯净物 　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　18、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应多变一 　　　如：A + B AB 　　分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应一变多 　　如：AB A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应　　 如：A + BC AC + B 　　复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应互换离子 　　如：AB + CD AD + CB 　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成物质的质量总和。 　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度　　2