第5节寻找金属变化的规律.ppt

金属与酸的反应 2、在4支试管里分别放入镁带、锌粒、铁丝或铁钉、铜丝或铜片，再分别加入稀盐酸（或稀硫酸）于试管内，观察现象。 置换反应： 据2003年7月13日金陵晚报题为废弃定影中淘出银子的文章,有人利用摄影店的定影液,每年收回价值约为20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于（ ） 拓展研究（真假黄金的鉴别） 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。 你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？ 你知道湿法炼铜原理是什么？能用化学方程式表示吗？ 思考： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属和酸反应的应用规律： 1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 2、酸是指稀盐酸和稀硫酸等不指浓硫酸和硝酸。 实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？ 实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。 用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性） 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。 思考 金属和盐溶液反应的应用规律： 1、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出后面的金属。 2、盐必须可溶.反应必须在溶液中发生。 3、K、Ca、Na在溶液中先与水反应,不能置换出盐溶液中的金属离子。 4、有两种盐溶液时，最不活泼的金属先被置换出来。（即反应有先后） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 无法确定 C 真金不怕火炼的本意是（ ） A 金子很贵 B 金的熔点很高 C 金的导热性良好 D 金的化学性质很稳定 Ｄ 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲 在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ） A.甲〉乙〉丙? B.乙〉丙〉甲? C.丙〉甲〉乙? D.丙〉乙〉甲 Ｃ * 第5节 寻找金属变化的规律 第一章 探索物质的变化 第5节 寻找金属变化的规律 第2课时 金属的化学性质 你已知金属有哪些化学性质？ 1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？ 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 镁条 表面变黑 实验探究1 2Cu+O2==2CuO ▲ 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。 黑色逐渐消失，溶液变色 实验探究1 金属在一定条件下能与氧气反应 金属+氧气——金属氧化物 1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。 镁、铁、铝与氧气反应的难易和剧烈程度可能和哪些因素有关？ 3、与氧气的接 触面积。 1、金属本身的活动性。 2、氧气的浓度。 交流共享 常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。 例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。 2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁） 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？ 思考 同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。 活泼性：镁、铝 铁 铜 金 得出金属的活泼性不同的： 1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： ____________________ 铝片表面产生大量的气泡 2Al+6HCl ==2AlCl3+ 3H2↑ 实验探究2 铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？ 注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质 是否所有的金属都能 被酸腐蚀？ 实验探究2 比较反应的剧烈程度。 哪些金属不能与酸反应？ 现象： 金属镁、锌、铁溶解，试管中有气泡产生；铜片无变化。 镁 锌 铜 实验探究2 铁 填写反应现象，完成化学方程式. 金属与酸反应 反应物 反应现象 反应速率 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 很快 剧烈反应，产生大量气泡 较快 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 不反应 不反应 Mg+2HC