高二诊断题(2012.11.27).doc

高二化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项） 1、下列叙述正确的是 A、物质燃烧都是吸热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化 C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热 2、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 3、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 4、6、一定条件下反应 2AB(g) A2(g) ＋ B2(g)达到平衡状态的标志是A、容器内压强不随时间变化 B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C、容器中各组分的体积分数不随时间变化 D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 7、已知N2+3H2 2NH3 △HO ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大 8、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A、升高温度 B、加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积 9、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ） A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率 C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率 10、在一定温度不同压强（P1 ＞P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 11、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极直接流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1mo Cu2O生成 12、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是A、35% B、30% C、25% D、75% 13、= 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（ ） A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋ D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－14、2SO3(g)的平衡常数为（ ） 　A．8.0×102mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 B．1.6×103mol－1·L　C．3.2×103mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 D．4.0×102mol－1·L15、T ℃时在2L密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡 C．反应进行前 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.mol?(L?min) －1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是 16、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应： 　X（ｇ）＋Y（ｇ