钠及其化合物,七宝新王牌,七宝补习班,章W老师.docVIP

钠及其化合物 教学目标 掌握钠的结构和位置，化学性质 掌握钠的的化学性质 一、钠的结构及位置 钠位于第 周期第 族，是典型的金属元素的代表，其原子结构示意图为 ，最外层 个电子，在化学变化中容易 （填“得到或失去”）电子，表现出较强的 性和 性。 二、钠的物理性质 金属钠的密度比水 ,比煤油 ，属于 （重或轻）金属， 色金属光泽，质地 （软或硬），可以用小刀切割。 三、钠的化学性质 钠具有强 性，易发生 反应，能和非金属、盐、水、酸及醇等活泼氢的物质反应。 （1）与非金属反应 Na+Cl2 → 现象：白烟； Na+O2→ 现象：黄色火焰 Na+O2→ （空气中，切面灰暗) （2）与水反应 与水反应（离子方程式）： ， 现象： 与酸溶液反应：（离子方程式） ， 现象：爆炸 与盐反应： Na+TiCl(熔融) → 与盐溶液： Na+NH4Cl→ (提示：金属钠先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应) . 与乙醇反应： C2H5OH +Na→ 氧化钠和过氧化钠的对比 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色态 类别 电子式 氧的价态 生成条件 常温 加热或点燃 热稳定性 与水反应的方程式 与二氧化碳反应的方程式 与酸（HCl）反应的方程式 主要用途 氢氧化钠 (1)俗名： 。 (2) 色固体，可用作 剂，和 按一定比例熔合制成碱石灰。 (3)其溶液具有滑腻感和 性，是一种 碱（强或弱），在水中完全电离，具有 的通性。 与某些单质的反应： Al+NaOH +H2O→ 与卤素(Cl、Br、I)发生自身氧化还原反应：X2+ NaOH → (4)是一种重要的碱，用于制造 等工业。工业制法： 。 重要的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 化学式 俗名 水溶性 热稳定性 与二氧化碳反应 与氢氧化钠反应 与氢氧化钙反应 与酸反应 与盐反应 相互转化 基础练习 金属钠4.6克与1.6克硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ） A 黄色固体混合物 B硫与硫化钠 C氧化钠与硫化钠 D氧化钠与硫化钠 2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ） ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤ 3．只能用焰色反应实验区分的是（ ） A.NaCl和Na2CO3 B.KCl和NaCl C.KCl和K2CO3 D.钠和钾 4.下列说法正确的是（ ） 碱金属基本都是银白色金属，密度、硬度都较小②碱金属单质在空气中燃烧生成的产物都是过氧化物③碱金属单质的溶沸点随原子序数的增加而升高④焰色反应是指某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现的特殊颜色⑤碱金属的盐有焰色反应，而其他形式没有⑥碱金属单质跟水、乙醇、乙酸、苯等反应放出氢气⑦Na 、K的化合物多数是易溶于水的⑧由于Na+不水解，故钠盐呈中性 A①②③④ B⑤⑥⑧ C①④⑦ D①②⑤⑥⑧ 5．往下列溶液中不断通入CO2，最后一定有白色固体生成物的是（ ） A．澄清石灰水 B．饱和碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钙溶液 6．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ） A.H