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《弱电解质的电离平衡》教学课例 温州外国语学校 周小冬 1、教学设计 1.1教材及课程标准内容的分析：《化学反应原理（苏教版）》专题3“溶液中的离子反应”是专题2化学平衡理论的延伸和扩展。在第一节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离平衡”这部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节L的 CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，然后引发思考、讨论：①同浓度两种弱酸PH值不同，说明什么问题？②怎样定量的表示弱酸的电离程度？利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法的引出电离平衡常数。 1.8.3学生知道了化学平衡常数和电离平衡常数之间的关系之后，利用化学平衡移动规律来解决电离平衡移动问题便水到渠成了。首先组织学生根据“反应条件对化学平衡的影响”讨论，推测出【影响电离平衡的条件】：弱电解质本身的性质、温度、浓度。 1.8.4【组织学生研读】[交流.研讨]表3-3的数据及表下方一段内容解决如下问题①弱电解质的电离过程是吸热还是放热？②温度对电离平衡有何影响吗？③从两个不同的角度来解释②中的结论。 1.8.5以醋酸为例讨论【浓度的改变】对电离平衡的影响。学生利用化学平衡移动规律，进行实验探究：改变体系中某种组分的浓度电离平衡如何改变？平衡移动后CH3COOH、 CH3COO—、 H+的浓度及物质的量、醋酸的电离程度如何改变？ 1.8.6【提问创设问题情境】如果向醋酸溶液中加水, CH3COOH、 CH3COO—、 H+的浓度同时降低,那么电离平衡怎样改变? 平衡移动后CH3COOH、 CH3COO—、 H+的物质的量、醋酸的电离程度如何改变?一组学生从理论上来推倒,另一组通过设计实施实验得出结论。然后展示交流结果。教师利用动画从微观角度给予解释。 1.8.7从平衡常数的角度来解释改变浓度电离平衡移动的原因.【针对性训练】(浓度对电离平衡的影响) 1.8.8【学生小结】本节课重点内容以及应该注意的问题。 1.8.9【一分钟反馈】学生写出模糊不清的知识点、对本节课的建议、随堂练习的难度等等。 2、教学实施 片段1电离平衡常数的意义 师问:电离平衡常数是否可以定量表示弱电解质电离程度的相对大小呢? 生答:能(但大部分同学略带迟疑) 师:理论上的推测是否可靠,需实验的验证 投影： 要求：方案可行；操作简便；现象明显。并根据现象预测电离平衡常数的大小关系 药品：0.1mol/l的醋酸、0.1mol/l的硼酸、0.5mol/l的碳酸钠溶液 仪器：胶头滴管、小试管 pH计 学生展示交流实验方案，描述实验现象。给出预测结果，教师给出理论数据，验证学生结论的正确性。最后师生共同的出结论：一定温度下，电离平衡常数可以定量表示弱电解质的电离程度，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。 片段2浓度的改变对电离平衡的影响 2.1存在的主要问题 讨论浓度对电离平衡的影响时,学生忽略了只改变一种组分的浓度,而保持其他条件不变,这一前提.例:要求增加CH3COO—的浓度,绝大多数同学想到的是加入醋酸钠溶液，而不是固体。 2.2加水稀释对电离平衡的影响 师问：加水后CH3COOH、H+、CH3COO—的浓度同时降低，平衡怎样移动？ 生1：根据氮气和氢气合成氨，减小压强（扩大容器体积），各组分浓度降低，平衡向系数增大的方向移动。推测加水稀释后，电离平衡向正方向移动。 部分同学赞同，大多数同学迷惑。 师提示：利用化学平衡常数与浓度商的关系可以判断平衡移动的方向。 师：请一组同学理论上推断移动方向；另一组同学设计实验验证移动方向。 投影： 药品：0.1mol/l的醋酸、0.01mol/l的醋酸、0.1mol/l的盐酸 、0.01mol/l的盐酸、蒸馏水、 仪器：小烧杯、pH计、 思考：为什么提供两种浓度不同的盐酸呢？ 学生展示计算及实验结果，并给出解释。最后得出结论：稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。 师：flash动画演示—----弱电解质溶液浓越稀，电离程度越大的原因。 3、教学反思 3．1改进思路：电离平衡平衡常数部分全部自学；然后通过设计实验证明醋酸是一种弱酸，总结出影响弱电解质电离的因素。