金属的腐蚀与防护.docVIP

金属的腐蚀与防护 一、教学目标 1．知识与技能目标 （1）知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。 （2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 （1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。 （2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣. （2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。 1、课下学生分组调查金属的腐蚀和防护情况。例如：①调查生活中的金属的腐蚀和防护情况可以调查自行车、汽车等器具或学校、钢铁制品的防护实验实验用品：水，，机油或凡士林或油漆，铁钉；小P23]向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。 几分钟后,装置中的 导管中水柱上升 【师】：思考：导管中的水柱变化说明什么问题？ 【生】：装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小， a装置中有气体参加反应。 装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。 【师】：思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？ 【学生解释】：在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。 【学生活动】自己总结吸氧腐蚀的发生条件、原理并归纳吸氧腐蚀的概念。 a试管：负极： 正极： 总反应： b试管：负极： 正极： 总反应： 填写下表：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条 件 水膜呈 水膜呈 电极 反应 负极（Fe极） 正极（C极） 总反应 联系 【交流讨论】 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。 【师】1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 【生】因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。 【师】2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。 【生】是由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。 【师】3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 【生】是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。 【师】4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。 【生】说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。 课堂练习 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）若液面上升，则溶液呈 性， 发生 腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： （2）若液面下降，则溶液呈 性， 发生　　　腐蚀，电极反应式为 负极： 正极： 。 2、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 二、金属的防护 二、金属的防护 (1)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等 (2)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组织结构(内因) (3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法 1、牺牲阳极的阴极保护法 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应， 起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 2、外加电流的阴极保护法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 【思考与交流】 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗? 【课堂练习】 3、相同温度下，下列制氢气