金属变化的规律.pptVIP

* * 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: ____________________________. 铁丝表面有一层红色物质生成。 化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_____________。 说明:____________________________ 铜丝表面没变化 铁的化学性质比铜活泼 (湿法炼铜） 3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________________________________________________________________ 反应的化学方程式为： 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_______________。 Zn Cu Ag 金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。 实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？ （1）试剂的选择： ____________________ 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸 铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。 （3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为______________。 MgZn [H] Cu （2）实验：将镁、锌、铜分别放到盛有稀盐酸的试管。观察到：_________________________ ______________________________________ 铜 铁 锌 镁 反应的化学方程式 现象 稀盐酸 金 属 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。 不反应 Mg + 2HCl =MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ 人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 规律： ①?在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 ②在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。 1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 1、能否用锡壶盛装酸性物质？ 实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_______________________________________ 2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？为什么？ 银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 不能,因为锡较活泼能与酸性物质反应而被腐蚀. 不能,因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应. 1、设计实验除去杂质：?铜粉中含有的少量铁粉；?FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。 2、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 a.用稀盐酸 b.用铁粉 为什么？ 银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。 3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序. 解答: 金属活动性顺序 XYZ 4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出