332共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体同步练习(苏教版选修3).doc

第课时 (时间：分钟)考查点一　共价键的键能与反应热 下列说法中正确的是（　　）。 A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 在双键中，σ键的键能要小于π键的 解析　在双原子分子中没有键角，故C错。当其键能越大，键长越短时，分A对，B错。D中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的。 答案　A 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　）。 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 稀有气体一般难于发生化学反应 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析　共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小N2分子中形成共价键的键能（－1）比O分子中共价键的键能（497.3 kJ·mol－1）大，在化学反应中更难断裂。 答案　D 下列过程中，共价键被破坏的是（　　）。 碘升华　　　　　　　　B.溴蒸气被活性炭吸附 蔗糖溶于水 D.SO2溶于水 解析　碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力，SO溶于水，与H反应生成H，共价键被破坏，形成新的共价键。 答案　D 4.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（　　）。 化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br 键能/（kJ·mol－1） 436.0 431.8 366 193.7 A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2 解析　分子中共价键键能越大，键长越短，键越牢固，分子越稳定。 答案　D 已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为－1，根据化学方程式：N＋3H2NH3，反应放出的热量为－1，那么N≡N键的键能是（　　）。 －1－1 －1kJ·mol－1 答案　B 下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）。 元素的电负N2的化学性质很稳定 稀有气体一般难发生反应 、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 比O更容易与H反应 解析　本题主要考查键参数的应用。由于N分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N的化学性质很稳定，稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于F—F的键能小O===O及H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF。 答案　B 7. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P－P：198　P－O：360　：498，则反应P（白磷）＋3O的反应热Δ为（　　）。 －1 638 kJ·mol－1＋1 638 kJ·mol－1 －126 kJ·mol－1＋126 kJ·mol－1 解析　由反应方程式知，该反应的能量变化包括和断键吸收的能量和1 mol P成键放出的能量。由各物质的分子结构知含6 mol P－P键，含3 mol O===O键，1 mol P含12 mol P－O键，故Δ＝（198 kJ－1＋498 kJ·mol－1）－－1＝－1 638 kJ·mol－1。 答案　A 已知：①1 mol H分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是（　　）。 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是（g）＋Cl（g）===2HCl（g） 氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的＝＋－1 氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的Δ＝－183－1 氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的Δ＝－183－1 解析　氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即 Δ＝436 kJ·mol－1＋－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H（g）＋（g）（g） Δ＝－183 kJ·mol－1。 答案　C 考查点二　原子晶体的结构和性质 下列物质中，（　　）。 水晶 B.晶体硅 金刚石 D.干冰 解析　晶体硅、金刚石是原子晶体，但不是化合物。干冰为分子晶体。 答案　A 在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO原子晶体相似，下列说法正确的是（　　）。 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 原子晶体干冰的 D.1 mol原子晶体干冰