物质的量学案第四课时.docVIP

第二节 化学计量在实验中的应用（第4课时） 目标：学会一定物质的量浓度的溶液的配制 第一部分：自主学习（请阅读课本P16~17） 实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。请问需要称量NaOH固体的质量为多少？ 详细阅读实验1-5完成以下问题： （1）配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要用到哪些仪器？ （2）配制过程： 计算：计算需要NaCl固体的质量： g。 称量: 根据计算结果，使用 称量NaCl固体 g。 溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。 转移：将烧杯中的溶液注入 ， 洗涤：用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶。 第二部分： 教学过程： 容量瓶的使用 容量瓶上标注的内容： 使用容量瓶时需要注意： 配制一定物质的量浓度的溶液（实验1-5） [学与问] 你是用什么仪器称量NaCl固体的？ 如果是托盘天平，你称量的质量是多少？ 与计算结果一致吗？为什么？ 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入到容量瓶中？ 定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不小心洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 误差分析 配制步骤 引起误差的原因 对结果中个物理量的影响 nB V cB 称量 少量NaCl沾在滤纸上 称量所用的NaOH已经潮解 量筒量取浓H2SO4时仰视 量筒量取浓 H2SO4时俯视 溶解 搅拌时，不小心将溶液溅到烧杯外面 冷却 未冷却，就将高于室温的溶液转移到容量瓶中，进行定容 转移 不小心溶液洒在容量瓶外面 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 第三部分：课堂练习： 1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 4、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是　　　　　　　　　　　　（　） A.干燥的　　B.瓶塞不漏水的　　C.用待配溶液洗涤过的　　D.以上三项都符合的 5、关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　） 　A.①②③④ 　　B.②③　　 C.①②④ 　　D.②③④ 6、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（　） A.480 mL容量瓶，7.68 g硫酸铜， 500 mL水 B.500 mL容量瓶，12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.480 mL容量瓶， 8.0 g硫酸铜， 500 mL水 D.500 mL容量瓶，12.5 g胆矾配成500 mL溶液 7．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89 则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L 8、实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：