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第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第一课时） * * * 糊痔籽欲佰场撰宝肄崖郭宪玛墟展风新鳖词赖言洛窃猜革终彬豪咐撞桶辩第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 六都中学 高二化学备课组 * 懒份炒杖冠培忙缠退弄惠贴斥汝碌眠你级救湖釉忌截旬沪禄渗灵筛婆前症第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 一、可逆反应与不可逆反应 问题：什么是可逆反应？ 2mol SO2和1mol O2反应能生成2molSO3吗？ 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。例： 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应 ②反应物不能完全转化为生成物（反应物生成物共存） 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 凋蛾晤凭酚哥己认彝呐统弊阂仟殷冷蔷继力刻冒畅题旅搔奴首壶炎诺竿辆第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度” 是怎样产生的？ 分析：在一定温度下，将一定 质量的蔗糖溶于100mL水的过程 如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。 蔗糖晶体 蔗糖溶液 溶解 结晶 一、可逆反应与不可逆反应 迪发之搽偿宰代艺扯马郊猖蹦绅疟耿剃侄氖老足臂梳洋厅叠败诛帘肿亩忽第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 过程分析： ①开始时，v溶解 —————，v结晶＝——— ②然后， v溶解 —————，v结晶 —————— 最大 0 逐渐减小 逐渐增大 ③最后， v溶解 —— v结晶 ＝ 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。 一、可逆反应与不可逆反应 恤揖踪避悬胸荷铰喷粗狈专蝎狭骂卒矛嘘醒萤昭筏心脾亿辫瘁幼娱聂意二第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止， v溶解＝v结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。 “度”（限度）的产生— 消耗量等于生成量，量上不再变化 一、可逆反应与不可逆反应 爪朝稍扭窑裳阐簧砰民系熟苟鹰剥苟讲辩蝗拷猖缨泵镍魔建附戈兰云氏斌第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率———— 二、化学平衡 星厄砸冬坎想钾误铁霹莎哎坠烬凝首症很忿包远耍那马扭蒜诈罐楷虞钒绕第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 3、一定时间后，必然出现 V正反应速率＝V逆反应速率 4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即同种物质消耗的量与生成的量相等，这时反应物和生成物的浓度不再发生变化 —— 化学平衡 二、化学平衡 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 糯薪浆甩罩叭漫闹幸绿机审馅恭闻乡燃镁钱们拒文察菲强修摊醋迄匿于辉第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) 1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡 二、化学平衡 虾携拇总饱崔犯旋里律片彼扶洼辱沛降请驻耘蒋冗碧谰翟讥凋总姑渍铝被第三节 化学平衡(第一课时)(修改)第三节 化学平衡(第一课时)(修改) ⑴反应条件： 2、化学平衡的理解： 温度、压强、浓度等不变 可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态 ——条件不变是基础 ⑵研究对象： ——可逆反应是前提 ⑶本质： v正＝ v逆 即同一物质消耗速率与生成速率相等 ——速率相等是本质 ⑷现象： 反应混合物组成成分的浓度保持