电解的原理习题.doc

电解的原理 【基础知识】 一、电解的原理 1、实验现象： 现象分析： 2、电解池的两个极的确定 3、活动电电极和惰性电极 4、电解池内部离子定向移动的方向 5、电解池两个极发生的反应 6、电解的概念 7、电解池 8、离子放电顺序 9、电解规律（用惰性电极电解） 电解类型 物质类型 电解反应 电解实质 电解质溶液中浓度变化 溶液pH变化 电解质溶液复原来 电解溶剂型 强碱（NaOH） 含氧酸（H2SO4） 活泼金属的含氧酸盐（Na2SO4） 电解溶质型 无氧酸（HCl） 不活泼金属的无氧酸盐（CuCl2） 溶质溶剂同时被电解 活泼金属的无氧酸盐（NaCl） 不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4） 不活泼金属的含氧酸盐（AgNO3） 10、电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。 待镀金属作 极，镀层金属作 极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应 ，阴极反应 ， 电镀液 ， 电解前后电解质的浓度 。 11、精练铜： 作阳极， 作阴极，电解质为 。粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有 。电解质的浓度有无变化？r—＞Cl—＞OH－＞含氧酸根离子＞F— 阴极：发生还原反应， 氧化性强的先反应。 Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+＞活性电极 注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电 （2）阴极任何时候都是阳离子放电 【典型例题】 【例1】（2004，上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中、d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 【例2】写出右图的电极反应(电解质溶液为NaCl溶液) 阴极： 总方程式： 。 电子的流向： 实现的能量转化是： 随着电解的进行溶液的pH将会： （填升高，减低或不变） 若让电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加的物质是： 。 请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，原因是： 【例3】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质， 可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 高.考.资.源.网 【例4】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是 。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请 简述原因 。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 【例5】（09全国卷下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00 g 10.00％的K2SO4溶液电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：