电离平衡电化学月考试题.doc

高二、二十班化学月考试题 （90分钟） 一、选择：（每题有1或2个正确选项，每题3分，共54分） 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A.CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2 2、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 3、一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH（固体） B．H2O C．HCl D. CH3COONa（固体） 4、在0.1mol／L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3 COOHCH3 COO- +H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是(?? ) A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+ )减少 D．加入少量CH3 COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的 （ ）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 6、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ） A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断 7、中和相同体积、相同PH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3?H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则A．V3 V1=V2 B．V3 V2V1 C．V1﹥V2 V3 D．V3 V1=V2 8、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）。 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④ 9、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ） A. 酸性：HCNHClO B. PH：HClOHCN C. 酸根离子浓度：c（CN－）c（ClO－） D. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN 10、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离出来的OH-浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系正确的是（ ） A. AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B 11、在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是（ ） A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C.c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+) 12、氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（ ） A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+ B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+ C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+ D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+ 13、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的HCl，这种试剂是（ ） A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 14、20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（ ） A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 15、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.正极附近SO42-浓度增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有氧气逸出 D.铜片上有氢气逸出 16、实验室中常用稀硝酸跟铜反应制取一氧化氮气体，但该反应的速率很低，甚至几乎看不到有气体生成。为了提高该化学反应的速率，下列措施中适合的是（ ） A.加一块铁片并使之与铜