电导法测定氯化银溶度积及溶解度的测定.doc

实验三 电导法测定难溶盐的溶度积和溶解度的测定 作者：李俊杰 摘要：以测量待测溶液的电导为基础的分析方法。电导是电阻的倒数, 测电导实质就是测电阻。电导分析也可以说是通过测量两电极间溶液的电阻来确定离子含量的方法。电导分析法, 可分为直接电导法和电导滴定法两类。直接电导法简称电导法, 它是通过测量溶液的电导值, 并根据电导与溶液中待测离子的浓度之间的定量关系来确定待测离子的含量。电导滴定法是以测量滴定过程中电导值的突跃变化来确定滴定分析终点 关键词：电导率、溶度积、溶解度。 前言：电导率是物质传送电流的能力，是电阻率的倒数。在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小。水的电导是衡量水质的一个很重要的指标。它能反映出水中存在的电解质的程度。根据水溶液中电解质的浓度不同，则溶液导电的程度也不同。通过测定溶液的导电度来分析电解质在溶解中的溶解度。这就是电导仪的基本分析方法。? 溶液的电导率与离子的种类有关。同样浓度电解质，它们的电导率也不一样。通常是强酸的电导率最大，强碱和它与强酸生成的盐类次之，而弱酸和弱碱的电导率最小。因此，通过对水的电导的测定，对水质的概况就有了初步的了解。? 一、实验目的 1、掌握电导法测定难溶盐溶解度和溶度积的原理和方法。 2、加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。 3、测定在AgCl在25℃的溶度积和溶解度。 二、基本原理 1.电导法测定难溶盐溶解度的原理 难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率是近似相等的，即 ≈ 在一定温度下，电解质溶液的浓度c、摩尔电导率与电导率κ的关系为 （Ⅰ） 难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率实际上是盐的正、负离子和溶剂（H2O）解离的正、负离子（H+和OH-）的电导率之和，在无限稀释条件下有 =+ （Ⅱ） 因此，测定后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率 ，才能求得。 测得后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c，经换算即得该难溶盐的溶解度。 微熔盐氯化银的溶度积Kθsp可按下式求得： Kθsp=（C/Cθ）×10-6 （Ⅲ） 三、仪器与试剂 惠斯顿电桥一套，超级恒温槽1套，DDS-11A型电导率仪1台，试管3支。电导水，AgCl溶液 四、操作步骤 1、调节恒温槽温度在（250.5）℃范围内。 2、制备AgCl饱和溶液。在干净的带盖锥形瓶中加入少量AgCl，用电导水至少洗3次，每次洗涤需剧烈震荡，带溶液澄清后，倾去溶液再加电导水洗涤。洗3次以上能除去可溶性杂质，然后加电导水溶解AgCl，使之成饱和溶液，并在25℃恒温槽内静置，使溶液尽量澄清（该过程时间长，可在实验开始前进行），取用时用上部澄清溶液。 3、测定电导水的电导率，依次用蒸馏水、电导水洗电极及烧杯各3次。在试管中装入电导水，放入25℃恒温槽恒温后测定水的电导率。 4、测定25℃饱和AgCl溶液的电导率кAgCl。将测定过水的电导电极和试管用少量AgCl饱和溶液洗涤3次，再将澄清的AgCl饱和溶液装入试管，插入电导电极，测定。 测量水和氯化银溶液的电导率к需在恒温后进行，实验中，水和氯化银溶液的电导率都要分别测三组数据，每组数据分别测出旋钮调到黑和红时的读数к，取俩个的平均值，记下黑和红时读数的平均值，最后对三个平均值再取一次平均值，就得到我们实验中所需的和。 5、实验完毕，洗净锥形瓶、试管、电极，在瓶中装入蒸馏水，将电极浸入水中保存，关闭恒温槽及电导仪电源开关。 注意：每测完一组数据要进行一次校正 五、数据处理 气压：101Kpa 室温： 25 ℃ 实验温度： 25℃ 温度：25℃ 数据记录 表1 实验数据记录表 参量 次数 水的电导率 饱和溶液电导率 к水（红）/(S·m-1) к水（黑）/(S·m-1) кaq（红）/(S·m-1) кaq（黑）/(S·m-1) 1 2.2×10-5 2.2×10-5 4.5×10-5 4.8×10-5 2 2.2×10-5 2.2×10-5 4.2×10-5 4.3×10-5 3 2.1×10-5 2.2×10-5 4.0×10-5 4.0×10-5 平均值 =2.15×10-5 =4.3×10-5 数据处理 ①红=﹛［（2+2.2+2.1）×10-5］/ 3﹜S·m-1 = 2.1×10-5S·m-1 黑=