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第二节 离子反应 授课人：双城市第三中学 李晶 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 实验探究一：猜猜下列哪些灯泡会发亮？ 电源 NaCl溶液 KNO3溶液 酒精溶液 Ba(OH)2溶液 H2SO4溶液 实验探究二：熔融的KNO3也能导电吗？ 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 小灯泡发亮 熔融的KNO3能导电 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 。 例如：KNO3、NaOH、H2SO4等，都是电解质。 一、电解质和非电解质 物质 对电解质的理解 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 酸、碱、盐、 水、金属氧化物 非金属氧化物（除H2O） 乙醇、蔗糖等大部分有机物 既不是电解质，也不是非电解质。 小试牛刀，先做几个试试吧。 1、下列物质中，属于电解质的是 （1）盐酸 （2）O2 （3）Na2CO3 （4）蔗糖 （5）AgCl （6）Ca(OH)2 （7）HNO3 电解质 首先应是化合物， 再考虑在水溶液中或熔融状态下能否导电。 （3）（5）（6）（7） 2、下列物质中，能导电的是 （1）盐酸 （2）干冰 （3）石墨 （4）熔融 KCl （5）Cu （6）H2SO4 （7）蔗糖 （8）Na2CO3粉末 小试牛刀，先做几个试试吧。 注意： 电解质不一定能导电； 能导电的不一定是电解质。 （1） （4） （3） （5） 1、定义： 在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的过程。氯化钠电离 2、电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动的离子的过程。 如： NaCl = Na+ + Cl- 二、电离 HNO3 = H+ + NO3- 练习1 写出下列物质的电离方程式： HCl、HNO3、H2SO4 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- 酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物。 KOH = K+ + OH- 成 练习2 写出下列物质的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。 KNO3 = K+ + NO3- 练习3 写出下列物质的电离方程式： NaCl、KNO3、Na2SO4 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 盐：电离时产生的是金属阳离子和酸根离子的化合物。 或者 NH4+ 更上一层楼，自我挑战 1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ） A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 2. (高考题) 下列物质中导电性最差的是 （ ） A、熔融氢氧化钠