6.3金属矿物与冶炼课件(上课的)讲义.pptVIP

越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 渐 弱 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au 电解法 热还原法 直接加热法 例:要炼出含2%杂质的生铁1600吨,需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？ 解:设需要含80%的赤铁矿石的质量为x ＝ 1600吨生铁含纯铁的质量为：1600吨×(1－2%)= 1568吨 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 x×80% 1568吨 160 112 x×80% 1568吨 解得: x = 2800吨 答:需这种赤铁矿石2800吨。 随堂练习 1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？ （ 2000 Kg ） 6.3 金属矿物与冶炼 一、金属在自然界的存在 游离态（单质）： 化合态（化合物）： Ag, Pt, Au Fe, Cu, Na等绝大多数金属 二、金属矿物 黄铁矿(FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿(Fe2O3) 孔雀石 铝土矿 黄铜矿 自然界以单质形式存在的银 自然界以单质形式存在的金 金属铁的冶炼,以赤铁矿为例，通常使用的还原剂是CO,用CO 去抢Fe2O3中的O 。其化学方程式为： CO+ Fe2O3 —— Fe+ 高温 3 2 3 CO2 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 -----炼铁的原理 O3 三、炼铁的基本原理 A处：固体由红色变成黑色； B处：澄清石灰水变浑浊。 C处：尾气燃烧发蓝色火焰 A B C 实验现象： 1.组装查密 2.装入药品 3.验纯通气 4.点灯除尾 5.排空点灯 6.熄灯通气 7.冷却停气 以防CO泄露，污染大气 以防CO不纯，加热时发生爆炸 排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸 防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。 以防未反应的CO污染大气 实验步骤: 观察与思考 1、通入一氧化碳前要先 。 2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现 什么现象？3、尾气应如何处理？ 4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加 热Fe2O3 ？5、实验结束时应如何操作? 6、如何验证实验中产生了铁？ 检查装置的气密性 验证反应是否产生CO2；浑浊 CO有剧毒，要燃烧或收集起来 ！ 防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸！ 先熄灭酒精灯，继续通一会儿一氧化碳，防止Fe又被氧化成Fe2O3以至实验失败。 用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。 四、铁的冶炼 钢铁是怎样炼成的 1.原料: . 2.原理： . 3.主要设备: . 4.冶炼过程中 发生的化学反应： 5.石灰石的作用： . 6.焦炭的作用： . 7.产品是：: . 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 高炉 生铁 提供热量，产生还原剂。 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 C+O2 CO2 点燃 CO2+ C 2CO 高温 放入炼钢炉 钢 吹入氧气 炼钢 原料： 设备： 反应原理： 产品： 生铁、氧气 电炉、平炉或转炉 C+O2===CO2 用氧化剂把生铁中的杂质氧化除去 钢（含碳量0.03-2%） 高温 钢 生铁 氧气 点燃 类别 含碳量% 含杂质 机械