离子键^113251.ppt.pptVIP

设计说明 本课件从概念、形成、实质和特征等方面学习离子键，着重介绍用电子式表示离子化合物的形成过程，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。 * 河南省太康县第一高级中学 乔纯杰 离子键 新人教版高二化学物质结构与性质课件 3．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（ ） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 1．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ） A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键，结构稳定 C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键 2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 复习巩固 B B A Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 【探究】试解释氯化钠是怎样形成的？ 一、离子键的形成 易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。 说明： 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元 素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中 ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。 （一般情况：两元素电负性差值＞1.7） 2.成键微粒：阴阳离子。 3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 【知识回顾】离子键概念 1.定义： 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。 二、离子键的实质: 在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力 在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。 r2 q+q- F = k 应用：判断的离子键强弱 离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。 小 多 强 大 静电作用 氯化钠的晶体结构 三、离子键的特征： 由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 【注意】:阳离子与阴离子半径比值越大,离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。 阴离子的表示 Cl × × × × [ ]- × × × × × × × × [ ]2- × × × × O 四、用电子式表示离子键的形成过程 Na+ Mg2+ 阳离子的表示 Na× + ` Na+ Cl × × × × [ ]- × × × × Cl × × × × × ×× S K K S 2 - K+ K+ 1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式。 2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。 注 意 用电子式表示溴化镁的形成过程 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg · ＋ · O · ·· ·· → Mg2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： 【离子的极化定义】：在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。 【离子的极化结果】：离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些共价性。 【小结】 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响因素 ①离子半径 ②离子电荷 离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键. Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例 1.关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物