【2017年整理】溶解现象教案.docVIP

溶解现象 第二课时 教学目标 1.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。 2.体验溶液导电性的探究过程和方法。 3.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。 教学难点、重点 重点：影响溶解速度的因素 难点：溶解过程热现象及溶液的导电性探究过程和方法。 教学用具 烧杯、玻璃棒、试管、、低压电源、导线、灯泡、电极； 蔗糖、硫酸铜、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。 教学过程 [复习提问]1.溶液是怎样形成的？ 2.溶液有哪些基本特征？ [引入新课]大家在学习燃料的燃烧时，知道了化学反应中伴随着能量的变化，即有吸热反应和放热反应。那么，溶解过程有没有吸热现象和放热现象呢？ [板 书]一.溶解时的吸热或放热现象 [探究活动]探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。 【实验7-5】 1.为了便于对照比教，分别取3种物质氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠各三克，放进3个同样规格的烧杯中。 2.另取3份各为20毫升的水，用温度及测量并记下水温。 3.将3份水，分别倒进装有溶质的塑料杯中，搅拌，测量并记录溶质溶解后溶液的温度。 结论：有些物质在溶解时会出现吸热现象，如：硝酸铵；也有些物质在溶解时会出现放热现象，如：氢氧化钠；还有些物质在溶解时温度基本不变，如：氯化钠。 [板 书]二.影响溶解的因素 [探究活动]找出影响溶解的因素 问题 影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？ 假设 有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 温度 假设2 固体颗粒大小 假设3 是否搅拌 实验与事实 【实验7-2】 【实验7-3】 【实验7-4】 （完成课本P.197~198表格） 结论（完成课本P.199表格） 1、温度越高，溶质溶解越快；反之，温度越低，溶质溶解越慢。 2、颗粒越小，溶解越快；反之，颗粒越大，溶解越慢。 3、搅拌能够加速溶解。 [设 问]上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？ [讨论交流]“设计条件的公平性” [课堂练习] 见电子白板。 [板 书]三.溶液导电性的探究 [探究活动]【实验7-6】溶液的导电性（完成教材空白） 在烧杯中，分别加入需要实验的溶液，闭合开关，接通电源，观察灯泡是否发光。 实验现象：食醋、食盐水溶液能导电，而蔗糖溶液不导电。 解释：食醋、食盐溶于水后能产生自由移动的带电离子，而蔗糖溶解于水后，在水中以分子的形式存在，不生成可以移动的离子，所以蔗糖水溶液不导电。 结论：如果溶液中存在可移动的离子，该溶液就能导电。反之，溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能能导电。 [课堂练习] 见电子白板。 [小 结]1.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。 2.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。 3.如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。 板书设计： 一、影响溶解的因素 温度：温度越高，溶解越快；反之亦然。 固体颗粒大小：颗粒越小，溶解越快；反之亦然。 搅拌：搅拌能加快溶解。 二、溶解时的热现象： 1、 不明显—NaCl 2、 降温——NH4NO3 3、 升温——NaOH 三、溶液的导电性： 如果溶液中有可移动的离子，该溶液就能导电。反之，溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。 [课堂练习]： 1、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( ) A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠