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深圳市2011年高考化学考前模拟试题 一、单项选择题 7．下列有关稀土元素中与的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同 C. 与是同一核素 D. 与的核外电子数和中子数均为58 8．已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是： A．氧化产物是Cu2S B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔 C．被还原的元素只有铜元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物 9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A．1mol洋蓟素最多可与11mol H2反应 B．不能与氯化铁溶液发生显色反应 C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D．1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应]=[Cl-]+[OH-] B．[Cl-][NH4+][H+][OH-] C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强 二、双项选择题： 22．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-aKJ/mol，下列说法正确的是 A．将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量为aKJ B．压缩容器，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 C．反应一段时间后，若混合气体的平均摩尔质量不变，则反应已达到平衡 D．维持温度和容积不变，将反应物的浓度增大一倍，则平衡右移，平衡常数增大 23．下列离子方程式正确的是A.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2- B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C. 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 30． 2-羟基异丁酸乙酯溶于水有机合成和药物制造。2-羟基异丁酸乙酯的分子式为，2-羟基异丁酸乙酯为为下列关于和的说法正确的有________（双选，填字母）。 A.氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种， 已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈 请回答下列问题 焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________. 酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源之一。已知：在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示： 合成甲醇反应H______0。(填“”、“”或“=”) 其它条件不变，E点的积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到℃时，达到平衡时K 1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”） 下列有关甲醇的说法正确的是 A.甲醇能使蛋白质变性?????????? B.甲醇能发生消去反应 C.甲醇不能被催化氧化??????????????????? D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈 （4）甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：该装置中极为极；写出极的电极反应式某白色粉末含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 K2SO4、NH4Cl、NaClK2SO4溶液中，C（K+）+ C（H+）= c（OH-）+ c（SO42-） （3）设计实验方案 基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期