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有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ] A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） 设M的原子量为x 解得 42.5＞x＞14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A3.2 g　　　　　　　 B4.4 g C．5.6 g　　　　　　　 D6.4 g 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2 固体增加的质量即为CO 所以，最后容器中国体质量增加了3.2gA。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] ANO2　 BNO　 CN2O　 DN2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了FeNO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 设Nx，可列以下氧化还原关系式并解析： 该题关键是找出隐含的关系。M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] 方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。阴阳两极的电极反应： 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2 设My 正确答案是C 　M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] AB．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.9423、39、85.47） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 有以下特殊解法：设Mx 解得 42.5x＞14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是BC。 差量法 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] 设MgCO3x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A 【例题8 　1501L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶4 C．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯体积比是1∶4 分析:此题宜运用差量法解析。应注意：①1508％即为气体物质的量增大8％。 设此混合烃的平均分子组成为CxHy 根据氢原子数判断，选项AB可排除。 运用十字交叉法，推断CD中哪个选项符合题意？ 此题正确答案为D 运用差量法求出组成中平均氢原子数是7.2