化学反应的利用第2课时学案2015同时.docVIP

班级: 姓名： 组号： 小组评分： 教师评分 化学反应的利用 第2课时 学案 2015-4-20 刘俊兰 使用说明： 1、使用红黑双色笔完成导学案相关内容。 2、课前认真完成，依据知识结构，勾划课本难点，找出学习疑点。 3、课前预习（独学）—课堂（对学、对群学、小展示、大展示）—课后巩固 学习目标 1.使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。 2.了解原电池的工作原理。 3.通过“活动·探究—原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。 4.利用“追根寻源”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。 教学重点、难点 怎样将化学能转化为电能。 学案导学（课前完成） 知识准备 1.书写铝热反应方程式： 2.书写锌与稀硫酸反应的化学方程式、离子方程式： 3.从不同的角度分析上述化学反应分别属于哪类化学反应? 物质准备：收集各种各样的电池　水果等 回顾复习：书写实验室制氯气、工业制氯气的化学方程式 二．练案拓展（课前、课后都可） 交流研讨（一）教材P50“交流· 研讨” 问题讨论 （一） 哪类化学反应可以将存储在物质内部的能量转化为热能？ 生活中有哪些实例？如何提高热用效率？预测将化学能转化为热能 的应用前景。 问题讨论 （二） 通过氧化还原反应可以将存储在物质内部的能量转化为哪种形式 的能量？通过什么装置实现转化的？ 活动探究　教材P50“交流· 研讨”按要求完成实验 （注意实验操作，仔细观察）思考并完成下列问题 1.你观察到了什么现象？从中得到什么结论？ 2.根据图2-3-9请尝试解释实验中发生的现象 3.请你尝试用氧化还原反应分析锌片、铜片发生反应的情况 4.外电路中电子的移动方向？溶液中阴阳离子分别移向哪一个电极？ 整个装置是如何形成电流的闭合回路？ 问题讨论（三） 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，但是在原电池中，铜片参加反应吗？那么铜片的作用是什么？可以用其他金属或导体代替吗？若稀硫酸被硫酸铜溶液代替还会产生电流吗？酒精可以吗？ 实验探究 原电池的形成条件：（锌片、铜片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精等） 实验一： 实验二： 实验三： 结论： 交流研讨（三） 观察所收集电池的外观，初步分析电池的类型、用途 阅读理解（四）P54 化学能与光能的相互转化及资料在线 概括整合 达标测试 铜锌原电池工作原理： 电极 电极 材料 电极反应 反应类型 得失电子 粒子 电子流动方向 负极 正极 2、下列关于原电池的说法正确的是 （ ） A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的金属为负极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 3、下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极 C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 4．下列说法错误的是(　　) A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．物质的燃烧一定是放热反应 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．化学能与光能之间可以相互转化 5．在盛有稀H2SO4溶液的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是(　　) A．负极附近的SO离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．反应一段时间后，溶液的H＋浓度降低 D．铜片中有H2逸出 1