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氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、定义： 凡是化合价发生变化的反应,都是氧化还原反应。 2、特征： 反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据） 小试牛刀 判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 1. CaO + H2O == Ca (OH)2 2. C + O2 === CO2 3. CaCO3 === CaO + CO2 4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 氧化还原反应：2、4、5 在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？ 钠原子失电子价升高 氯原子得电子价降低 化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移， 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的表示----双线桥法 1 、找:变价元素 2、画：箭头从反应物指向生成物，起止为化合价发生变化的同一元素 3、标：在桥上标出电子转移的数目用得(或失)a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数） 4、查：电子得失总数是否相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数） 2. 常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等。 三、氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。 遵循两个守恒 注意 失电子总数＝得电子总数 化合价升高总数＝化合价降低总数 1.判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂 4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 △ 2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 7、Hgs+O2=SO2+Hg 5、3S+6 NaOH =2 Na2S +Na2SO3+3H2O △ －－歧化反应：一种元素既化合价升高又降低 6、6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O －－归中反应：同种元素化合价升高或降低到同种价态 得电子，化合价降低，还原反应 失电子，化合价升高，氧化反应 还原剂　＋　氧化剂　＝　氧化产物　＋　还原产物 　　氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。 记忆方法 还原剂 失电子 被氧化 化合价升高 氧化剂 得电子 被还原 化合价降低 氧化反应 氧化产物 还原反应 还原产物 氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 小结