工艺流程图考题.docVIP

1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化 铜，其实验流程如下图所示： （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。 （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 。 （3）已知： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋ 1.9 3.2 Fe2＋ 7.0 9.0 Cu2＋ 4.7 6.7 提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO 参照表中给出的数据和试剂，请回答： 步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。 （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是 。 ．（14分） 镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 请回答： （1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。 （2）写出氨气的电子式 。 （3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。 （4）轻烧后的产物为 。 （5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。 （6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。 （7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。 、KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业 过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ. ① 电石与水反应的化学方程式是 。 ② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。 Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。 Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为 能得到KClO3 晶体的原因是 。 Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入 NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下： ① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 ② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。 ③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。 ．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质， 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+ 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 （2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。 滤液1的成分除Na2CrO