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几种重要的金属化合物 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 学习目标： 了解钠、铝、铁、铜的主要化学性质。 通过金属化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 通过金属化合物知识的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 以金属化合物知识学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 重点难点： 过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质； Fe3+、Fe2+的转化； Na+、Al3+、Fe3+的检验。 二、学习与应用 知识点一：氧化钠和过氧化钠 要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性；过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下： 名　 称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 　　　　　　　　　　　　　　 与水反应 Na2O+H2O== 2Na2O2+2H2O==　　　　　 与CO2反应 Na2O+CO2== 2Na2O2+2CO2==　　　　　 与盐酸反应 Na2O+2HCl== 2Na2O2+4HCl==　　　　　 用　 途 用于制取钠盐 供氧剂、杀菌消毒、漂白等 名　 称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗　 名 、 小苏打 颜色状态 　　 　 溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸钠小） 热稳定性 　　 　 与盐酸反应 　　 　 与NaOH反应 ——— 与BaCl2反应 ——— 与CO2的反应 ——— 与Ca(OH)2的反应 　　 　 相互转化 （1）Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究 　 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 ——— 　　 　 NaHCO3 　　　　 　　　 　 　　 　　　 　　 　 （2）碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为﹍﹍﹍﹍。 （3）Na2CO3溶液中逐Na2CO3溶液，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　，化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。 （4）Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生 ，而NaHCO3溶液与它们 。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 （5）利用　　　　　　溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。 （6）CO2在　　　　　　　　　溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排　　　 　　　　　的方法收集CO2，也可利用　　　　　　　　　洗涤CO2中的酸性气体杂质。 （7）在　　　　　　　　　溶液中通入足量的CO2，会析出　　　　　　　　　。其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量　　　　　　；②反应过程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度　　　。 （8）NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。 例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为 ； 大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 蘸取K2CO3溶液，在外焰上①由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。 ②氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。 ③氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造　　　　　　　　　　　　的实验仪器等。 ④氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。 反应的离子方程式为： Al2O3+6H+＝　　　　　　　　　　　　　　　 Al2O3+2OH-＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做 。 ⑤实验室中可用　　　　　　　　　　　　　　的方法得到氧化铝；工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。 （2）氢氧化铝：白色难溶的物质。 实验： （1）在试管里加入10 mL 0.5 mol