高三12月份第三次模拟考试word版(化学).docVIP

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。） 1．下列说法中正确的是 A. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 B. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 C. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 2．下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥ 3. 下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=2H2O +BaSO4↓ B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO 4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ C．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－ D．水电离出 c( H＋)＝10－12的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋ 5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10 NA ③将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ④在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 A．①⑤ B．③ ④ C．②④ D．②③ 6. 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是 酸 电离常数 碳酸 K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 A．SO2＋H2O＋2CO32－==2 HCO3－＋SO32－ B．SO2＋H2O＋CO32－==H2CO3＋SO32－ C．2SO2＋2H2O＋CO32－==H2CO3＋2 HSO3－ D．SO2＋H2O＋CO32－== HCO3－＋HSO3－ 7. 下列说法正确的是 A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红 B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同 C．只存在共价键的物质一定是共价化合物、 离子化合物中一定含有离子键 D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 8．下列说法正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 C．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大 D．反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 9．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液