影响盐类水解平衡的因素分解.doc

影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。?(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；?(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；?(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。?(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。?(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是： 盐类水解程度大小比较规律： 1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HXHYHZ。?2．相同条件下：正盐相应酸式盐。如水解程度?3．相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如水解程度 碳酸氢钠(NaHCO3)： (1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂?(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O?(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O?(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀?(5)与BaCl2和CO2不反应? 碳酸氢钠的物理性质： 碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。 碳酸氢钠的用途： 碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。 Na2CO3、NaHCO3的性质比较： 表示 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打 小苏打 物理性质 色态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 能溶于水 化学性质 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 热稳定性 很稳定 受热分解：2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaHCO3的鉴别： Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较： 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结： (1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；?(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；?(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；?(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。 水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。?2、书写水解方程式的注意事项：?(1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。?(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。?(3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。?(4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。?(5)某些