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第一章 绪论 （一）用简练的文字解释下列术语。 （1）有机化合物 （2）键能 （3）极性键 （4）官能团 （5）实验式 （6）构造式 （7）均裂 （8）异裂 （9）sp2杂化 （10）诱导效应（11）氢键 （12）Lewis酸 【解答】 （1）有机化合物—碳氢化合物及其衍生物。 （2）键能—形成共价键的过程中体系释放出的能量，或共价键断裂过程中体系所吸收的能量。 （3）极性键— 由不相原子形成的键，由于成键原子的电负性不同，其吸引电子的能力不同，使电负性较强原子的一端电子云密度较大，具有部分负电荷，而另一端则电子云密度较小，具有部分正电荷，这种键具有极性，称为极性键。云对称地分布在两个成键原子之间，这种键没有极性，称为极性键。 （4）官能团—分子中比较活泼而容易发生反应的原子或基团，它常常决定着化合物的主要性质，反映化合物的主要特征。 （5）实验式—表示组成物质的元素原子最简整数比的化学式。 （6）构造式—表示分子构造的化学式。 （7）均裂—成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团，这种断裂称均裂。 （8）异裂—成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、负离子，这种断裂称异裂。 （9）sp2杂化—2s轨道和两个2p轨道杂化。 （10） 诱导效应—由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子中电子云密度分布不平均，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为 诱导效应。 （11）氢键—当氢原子与电负性很强且原子半径较小的原子（如N，O，F等原子）相连时，电子云偏向电负性较大的原子，使氢原子变成近乎氢正离子状态，此时若与另一个电负性很强的原子相遇，则发生静电吸引作用，使氢原子在两个电负性很强的原子之间形成桥梁，这样形成的键，称为氢键。 （12）Lewis酸—能够接受未共用电子对的分子或离子。 【解答】 （三）试判断下列化合物是否为极性分子。 （1）HBr （2）I2 （3）CCl4 （4）CH2Cl2 （5）CH3OH （6）CH3OCH3 【解答】 （1）、（4）、（5）、（6）为极性分子，其中（6）中C—O—C键角非180o；（2）、（3）为非极性分子。（四）根据键能数据，乙烷分子在受热裂解时，哪种键首先断裂？为什么？ 这个过程是吸热还是放热？ 【解答】 乙烷分子受热裂解时，C—C键先断裂，因为C—C键键能比C—H键键能低。过程为吸热。【解答】 （六）正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的沸点（117.3℃）比它的同分异构体乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点（34.5℃）高的多，但两者在水中的溶解度均约为8g/100g水，试解释之。 【解答】 【解答】 【解答】 （九）按照不同的碳架和官能团，分别指出下列化合物是属于哪一族、哪一类化合物。 【解答】 （1）脂肪族，卤代烷；（2）脂肪族，羧酸；（3）脂环族，酮；（4）芳香族，醚；（5）芳香族，醛；（6）杂环族，吡咯；（7）脂肪族，胺；（8）脂肪族，炔；（9）脂环族，醇。 （十）根据官能团区分下列化合物，哪些属于同一类化合物？称为什么化合物？如按碳架区分，哪些同属一族？属于什么族？ 【解答】 按官能团分：（1）（3）（4）（8）称为醇；（2）（5）（6）（7）（9）称为酸。 按碳架分：（1）（2）属于芳香族；（3）（6）（8）（9）属于脂肪族；（4）（5）属于脂环族；（7）属于杂环族。【解答】根据分析数据C和H的百分含量，则O=1﹣70.4%﹣13.9%=15.7%。C、H和O分别除以相对原子质量，则得：C=5.86，H=13.79，O=0.98。则该分子的原子比是：C/O=5.86/0.98≈6,H/O=13.79/0.98≈14.所以实验式为C6H14O. （十二）某碳氢化合物元素定量分析的数据为：C=92.1%，H=7.9%；经测定相对分子质量为78。试写出该化合物的分子式。 【解答】 C原子数=78×92.1%/12 ≈ 5.99，H原子数=78×7.9%/1 ≈ 6.16 即C（原子数）：H（原子数）≈ 1 : 1，所以实验式为CH，又由分子量78，得分子式C6H6。 每节习题解答 习题2. 1 写出分子式为H14的和H12的环的所有构造异构体，用短线或缩简式表示。 【解答】H14共有5 个构造异构体，如下所示 环H12共有个构造异构体， 如下所示 习题 下列化合物哪些是同一化合物? 哪些是构造异构体? 【解答】 ( 2 ) 和 ( 6 ) 是同一化合物; ( 3 ) 、( 4 ) 和( 5 ) 是同一化合物; ( 1 ) 、( 2 ) 和( 3 ) 是构造异构体。习题2. 3 将上述系统命名法基本原则( a) 和( b) 中所列举的三例(